tag:blogger.com,1999:blog-54169968819129012132023-11-15T07:04:58.927-08:00Mari Belajar KimiaPembelajaran Ikatan Kimiahttp://www.blogger.com/profile/14690441149283357500noreply@blogger.comBlogger9125tag:blogger.com,1999:blog-5416996881912901213.post-74094618203577356812010-04-11T20:48:00.000-07:002010-04-11T21:11:58.195-07:00latihan<p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.1in;"><b><i> <span style="letter-spacing: 0.6pt;"><span style="font-size:180%;">Latihan 2.1</span></span></i></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.05in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:11;">1.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:11;" > </span></span><span style="font-size:100%;">Mengapa</span><span style="font-size:100%;"> unsur-unsur golongan VIIIA (gas mulia) bersifat stabil?</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.05in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">2.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:100%;">Mengapa</span><span style="font-size:100%;"> unsur-unsur selain golongan VIIIA (gas mulia) bersifat tidak stabil?</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0.2in 0.0001pt 0.3in; text-indent: -0.25in; line-height: 150%;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">3.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:100%;">Bagaimana</span><span style="font-size:100%;"> cara unsur-unsur selain golongan VIIIA mencapai kestabilan atau mencapai hukum oktet?</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.05in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">4.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:100%;">Sebutkan</span><span style="font-size:100%;"> macam-macam ikatan kimia yang Anda ketahui!</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.05in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">5.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:100%;">Apa</span><span style="font-size:100%;"> yang dimaksud dengan ikatan ion?</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.05in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">6.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:100%;">Apakah</span><span style="font-size:100%;"> syarat terjadinya ikatan ion?</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.05in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">7.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:100%;">Jelaskan</span><span style="font-size:100%;"> terjadinya ikatan ion dan tulislah ikatan ion yang terjadi pada:</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">a.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:12;">Mg <i>(Z </i>= 12) dengan F <i>(Z </i>= 9)</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">b.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:100%;">Ba</span><span style="font-size:100%;"> <i>(Z </i>= 56) dengan Cl <i>(Z </i>= 17)</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">c.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:12;">Ca <i>(Z </i>= 20) dengan S <i>(Z </i>= 16)</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">d.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:12;">Fe (elektron valensi = 3) dengan Cl (elektron valensi = 7)</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">e.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:12;">Zn (elektron valensi = 2) dengan Br (elektron valensi = 7)</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">f.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:12;">Cr (elektron valensi = 3) dengan O (elektron valensi = 6)</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">g.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:12;">Al (golongan IIIA) dengan S (golongan VIA)</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">h.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:12;">Ca (golongan IIA) dengan N (golongan VA)</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:100%;">i</span><span style="font-size:100%;">.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:12;">K (golongan IA) dengan I (golongan VIIA)</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="color:black;"><span style="font-size:12;">j.</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;font-size:12;" > </span></span><span style="font-size:12;">Na (golongan IA) dengan S (golongan VIA)</span></p> <p class="MsoNormal"> </p> <p class="MsoNormal"> </p> <p class="MsoNormal"> </p> <p class="MsoNormal"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.1in;"><b><i> <span style="color: rgb(238, 91, 161); letter-spacing: 0.6pt;font-size:14;" > </span><span style="letter-spacing: 0.6pt;"><span style="font-size:180%;">Latihan 2.2</span></span></i></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.1in;">1. Apakah yang dimaksud dengan ikatan kovalen?</p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0.2in 0.0001pt; text-indent: -0.2in; line-height: 150%;">2. Tentukan jenis ikatan pada senyawa berikut ini, tergolong ikatan ion atau ikatan kovalen.</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 0.2in;">a. HCl f. Ag<sub>2</sub>O</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 0.2in;">b. <sup>H</sup>2<sup>SO</sup>4<sup> </sup>g. FeS</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 0.2in;">c. K<sub>2</sub>O h. Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 0.2in;">d. <sup>H</sup>2<sup>CO</sup>3<sup> </sup>i. BaBr<sub>2</sub></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt 0.2in; line-height: 150%;"> e. CH<sub>3</sub>Cl j. <sup>C</sup>6<sup>H</sup><span style="letter-spacing: 0.75pt;">12</span><sup>O</sup>6</p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0.2in 0.0001pt; text-indent: -0.2in; line-height: 150%;"> 3. Gambarkan dengan struktur Lewis terjadinya ikatan kovalen berikut dan sebutkan macam ikatan kovalen tunggal atau rangkap.</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.2in;"> <span style="color:black;">a.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>Cl<sub>2</sub> (nomor atom Cl = 17) f. CS<sub>2</sub> (nomor atom C = 6, S = 16)</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.2in;"> <span style="color:black;">b.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>F<sub>2</sub> (nomor atom F = 9) g. C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> (nomor atom C = 6, H = 1)</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.2in;"> <span style="color:black;">c.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>CH<sub>4</sub> (nomor atom C = 6, H = 1) h. C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> (nomor atom C = 6, H = 1)</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.2in;"> <span style="color:black;">d.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>H<sub>2</sub>S (nomor atom H = 1, S = 16) i. C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> (nomor atom C = 6, H = 1)</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.2in;"> <span style="color:black;">e.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>CCl<sub>4</sub> (nomor atom C = 6, Cl = 17) j. PCl<sub>3</sub> (nomor atom P = 15, Cl = 17)</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">4. Sebutkan keistimewaan atom karbon!</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">5. Jelaskan perbedaan antara senyawa kovalen polar dengan kovalen nonpolar!</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">6. Sebutkan contoh senyawa polar dan nonpolar!</p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0.2in 0.0001pt; text-indent: -0.2in; line-height: 150%;">7. Mengapa terjadi kegagalan hukum oktet? Sebutkan contoh senyawa yang termasuk kegagalan hukum oktet!</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">8. Jelaskan terjadinya ikatan logam!</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">9. Mengapa logam dapat menghantarkan panas dan listrik?</p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt; line-height: 150%;">10.Mengapa logam memiliki titik leleh dan titik didih tinggi?</p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt;"><b><i> <span style="letter-spacing: 0.4pt;"><span style="font-size:180%;">Latihan 2.3</span></span></i></b></p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> <span style="letter-spacing: -0.2pt;">1. Apa sebab unsur-unsur di alam cenderung membentuk senyawa (berikatan dengan</span> unsur lain)?</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">2. Sebutkan kecenderungan unsur bila akan bergabung membentuk senyawa!</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">3. Sebutkan syarat-syarat suatu atom cenderung:</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> <span style="color:black;">a.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>bermuatan positif</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> <span style="color:black;">b.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>bermuatan negatif</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">4. Apakah yang ditempuh oleh atom karbon yang memiliki nomor atom 6, agar dapat mencapai kestabilan (bersenyawa dengan atom lain)?</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">5. Apakah keistimewaan atom karbon?</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">6. Apakah yang dimaksud dengan ikatan ion?</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">7. Sebutkan sifat-sifat senyawa ion!</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">8. Suatu atom memiliki data sebagai berikut.</p> <table class="MsoNormalTable" style="border-collapse: collapse; margin-left: 54.15pt;" border="0" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr style="height: 22.35pt;"> <td style="border: 1pt solid windowtext; padding: 0in; background: rgb(253, 233, 242) none repeat scroll 0% 50%; width: 41.05pt; height: 22.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="55"> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.1in; text-align: center;" align="center"><b> <span style=";font-size:10;color:black;" >No.</span></b></p></td> <td style="border-style: solid solid solid none; padding: 0in; background: rgb(253, 233, 242) none repeat scroll 0% 50%; width: 0.8in; height: 22.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:windowtext windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="77"> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.1in; text-align: center;" align="center"><b> <span style=";font-size:10;color:black;" >Unsur</span></b></p></td> <td style="border-style: solid solid solid none; padding: 0in; background: rgb(253, 233, 242) none repeat scroll 0% 50%; width: 85.9pt; height: 22.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:windowtext windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="115"> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.1in; text-align: center;" align="center"><b> <span style=";font-size:10;color:black;" >Nomor Atom</span></b></p></td> <td style="border-style: solid solid solid none; padding: 0in; background: rgb(253, 233, 242) none repeat scroll 0% 50%; width: 52.8pt; height: 22.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:windowtext windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="70"> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.1in 9.65pt;"><b><span style=";font-size:10;color:black;" >Unsur</span></b></p></td> <td style="border-style: solid solid solid none; padding: 0in; background: rgb(253, 233, 242) none repeat scroll 0% 50%; width: 88.55pt; height: 22.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:windowtext windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="118"> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.1in 9.9pt;"><b><span style=";font-size:10;color:black;" >Nomor Atom</span></b></p></td> </tr> <tr style="height: 18.25pt;"> <td style="border-style: none solid solid; padding: 0in; background: rgb(253, 233, 242) none repeat scroll 0% 50%; width: 41.05pt; height: 18.25pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext;" valign="top" width="55"> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 5.4pt;"> <span style=";font-size:10;color:black;" >1.</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 0.8in; height: 18.25pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="77"> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 0.1in; text-align: center;" align="center"> <i><span style="font-size:9;">X</span></i></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 85.9pt; height: 18.25pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="115"> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 5.4pt; text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">11</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 52.8pt; height: 18.25pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="70"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.1in 0in 0.0001pt 24.05pt;"><i> <span style="font-size:9;">Y</span></i></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 88.55pt; height: 18.25pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="118"> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 5.4pt; text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">17</span></p></td> </tr> <tr style="height: 0.2in;"> <td style="border-style: none solid solid; padding: 0in; width: 41.05pt; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext;" valign="top" width="55"> <p class="MsoNormal"><span style="font-size:10;">2.</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 0.8in; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="77"> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt; text-align: center;" align="center"> <i><span style="font-size:9;">Z</span></i></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 85.9pt; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="115"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">12</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 52.8pt; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="70"> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt 24.05pt;"><i> <span style="font-size:9;">Y</span></i></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 88.55pt; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="118"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">17</span></p></td> </tr> <tr style="height: 0.2in;"> <td style="border-style: none solid solid; padding: 0in; width: 41.05pt; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext;" valign="top" width="55"> <p class="MsoNormal"><span style="font-size:10;">3.</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 0.8in; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="77"> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt; text-align: center;" align="center"> <i><span style="font-size:9;">X</span></i></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 85.9pt; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="115"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">11</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 52.8pt; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="70"> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt 24.05pt;"><i> <span style="font-size:9;">A</span></i></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 88.55pt; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="118"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">16</span></p></td> </tr> <tr style="height: 0.2in;"> <td style="border-style: none solid solid; padding: 0in; width: 41.05pt; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext;" valign="top" width="55"> <p class="MsoNormal"><span style="font-size:10;">4.</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 0.8in; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="77"> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt; text-align: center;" align="center"> <i><span style="font-size:9;">Z</span></i></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 85.9pt; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="115"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">12</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 52.8pt; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="70"> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt 24.05pt;"><i> <span style="font-size:9;">A</span></i></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 88.55pt; height: 0.2in;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="118"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">16</span></p></td> </tr> <tr style="height: 15.1pt;"> <td style="border-style: none solid solid; padding: 0in; width: 41.05pt; height: 15.1pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext;" valign="top" width="55"> <p class="MsoNormal"><span style="font-size:10;">5.</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 0.8in; height: 15.1pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="77"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><i> <span style="font-size:9;">B</span></i></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 85.9pt; height: 15.1pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="115"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">13</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 52.8pt; height: 15.1pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="70"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 24.05pt;"><i> <span style="font-size:9;">A</span></i></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 88.55pt; height: 15.1pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="118"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">16</span></p></td> </tr> </tbody></table> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.1in 0in 0.0001pt 0.7in; line-height: 150%;">Jika pasangan unsur di atas membentuk senyawa,</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.7in;"> <span style="color:black;">a.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>sebutkan ikatan yang terjadi</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.7in;"> <span style="color:black;">b.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>tentukan rumus kimianya</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.7in;"> <span style="font-size:11;">9. Mengapa senyawa Cl<sub>2</sub> dapat terbentuk, sedangkan Na<sub>2</sub> tidak dapat terbentuk? (nomor atom Cl = 17, Na = 11)</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt;"><span style="font-size:11;">10. Apakah yang dimaksud dengan ikatan kovalen?</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt 0.25in; text-indent: -0.25in;"> <span style="font-size:11;">11. Sebutkan jenis ikatan pada senyawa berikut ini, termasuk ikatan ion atau ikatan kovalen?</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; margin-left: 0.3in;"> <span style=";font-size:11;color:black;" >a.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="font-size:11;">HCl f. CuS</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; margin-left: 0.3in;"> <span style=";font-size:11;color:black;" >b.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="font-size:11;">H<sub>2</sub>O g. ZnCl<sub>2</sub></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 0.3in; text-indent: 0in;"> <span style=";font-size:11;color:black;" >c.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="font-size:11;">Ag<sub>2</sub>O h. K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; margin-left: 0.3in;"> <span style=";font-size:11;color:black;" >d.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="font-size:11;">FeCl<sub>3</sub> i. HNO<sub>3</sub></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; margin-left: 0.3in;"> <span style=";font-size:11;color:black;" >e.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="font-size:11;">KCl j. PCl<sub>3</sub></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt 0.25in; text-indent: -0.25in;"> <span style="letter-spacing: -0.1pt;font-size:11;" >12. Dengan struktur Lewis, gambarkan terjadinya ikatan kovalen dan sebutkan jenis</span><span style="font-size:11;"> ikatan kovalen tunggal, rangkap, atau koordinasi pada:</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 22.5pt; text-indent: 0in;"> <span style=";font-size:11;color:black;" >a.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="font-size:11;">Cl<sub>2</sub> f. C<sub>2</sub>H<sub>2</sub></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 22.5pt; text-indent: 0in;"> <span style=";font-size:11;color:black;" >b.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="font-size:11;">CO<sub>2</sub> g. C<sub>2</sub>H<sub>6</sub></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; margin-left: 22.5pt;"> <span style=";font-size:11;color:black;" >c.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="font-size:11;">NH<sub>3</sub> h. CCl<sub>4</sub></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; margin-left: 22.5pt;"> <span style=";font-size:11;color:black;" >d.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="font-size:11;">SO<sub>3</sub> i. N<sub>2</sub></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0.65in 0.0001pt 0.25in; text-indent: 0.05in; line-height: 12.6pt;"> <span style=";font-size:11;color:black;" >e.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="font-size:11;">H<sub>2</sub>S j. OF<sub>2</sub> </span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0.65in 0.0001pt 0.25in; text-indent: 0.05in; line-height: 12.6pt;"> <span style="font-size:11;">(nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, S = 16, dan Cl = 17)</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt;"><span style="font-size:11;">13. Apa yang dimaksud dengan kegagalan hukum oktet?</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt;"> <span style="letter-spacing: -0.1pt;font-size:11;" >14. Sebutkan contoh senyawa-senyawa yang termasuk dalam kegagalan hukum oktet!</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt 0.25in; text-indent: -0.25in;"> <span style="letter-spacing: -0.1pt;font-size:11;" >15. Jelaskan perbedaan antara senyawa polar dengan nonpolar, dan berikan masing</span><span style="font-size:11;">masing contohnya (minimal tiga senyawa)!</span></p> <span style=";font-family:Times New Roman;font-size:100%;" > <p align="left">16. Apakah yang dimaksud dengan ikatan dipol?</p> <p align="left">17. Apakah yang dimaksud dengan ikatan hidrogen? Berikan contohnya!</p> <p align="left">18. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kekuatan gaya London!</p> <p>19. Apakah gaya London berlaku untuk molekul-molekul polar?</p> </span> <p align="right"><b><span style="font-size:180%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/1.%20INDEKS.htm">Home</a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm"> Back </a> </span></b></p>Pembelajaran Ikatan Kimiahttp://www.blogger.com/profile/14690441149283357500noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-5416996881912901213.post-6574615574839964482010-04-11T20:47:00.000-07:002010-04-11T21:10:55.989-07:00Glosarium<span style="color: rgb(35, 31, 32);font-family:Arial;font-size:180%;" > <b> <p>GLOSARIUM</p> </b></span> <span style="color: rgb(35, 31, 32);font-family:Arial;font-size:100%;" > <p align="left"><b>Aturan oktet :</b> Atom-atom cenderung memiliki 8 elektron pada kulit terluarnya seperti konfigurasi gas mulia.</p> <p align="left"><b>Ikatan kimia :</b> Gaya tarik-menarik antaratom. Ikatan kimia dibedakan menjadi ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen polar, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam.</p> <p align="left"><b>Ikatan ion :</b> Ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat adanya serah terima elektron. Terjadi gaya tarik-menarik elektrostatik antara ion positif dan negatif.</p> <p align="left">I<b>katan kovalen : </b>Ikatan yang terjadi akibat pemakaian bersama pasangan elektron.</p> <p align="left"><b>Ikatan kovalen polar : </b>Ikatan kovalen yang memiliki perbedaan keelektronegatifan.</p> <p align="left"><b>Ikatan kovalen koordinasi : </b>Ikatan kovalen yang pasangan elektron milik bersamanya berasal dari satu atom.</p> <p align="left"><b>Ikatan logam : </b>Ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat dari penggunaan bersama elektron-elektron oleh atom-atom logam.</p> <p align="left"><b>Struktur Lewis :</b> Menggambarkan jenis atom-atom dalam molekul dan menunjukkan bagaimana atom-atom tersebut terikat satu sama lain.</p> </span><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" > </span><p align="left"><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" ><b>Gaya Dispersi (Gaya London) : </b>terjadi akibat adanya elektron-elektron mengelilingi inti secara acak, sehingga pada suatu saat elektron akan mengumpul pada salah satu sisi molekul</span></p> <p align="left"><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" ><b>Gaya Imbas : </b>Terjadi bila terdapat molekul dengan dipol permanen berantaraksi dengan molekul dengan dipol sesaat</span></p> <p align="left"><b><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" >Gaya Orientasi </span></b> <span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" ><b>: </b> Terjadi pada molekul-molekul yang mempunyai dipol permanen atau molekul polar</span></p> <p align="left"><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" ><b>Gaya Van der Waals : </b>Terjadi jika jarak antar molekul sudah sangat dekat, tetapi tidak melibatkan terjadinya pembentukan ikatan antar atom</span></p> <p align="left"><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" ><b>Ikatan hidrogen : I</b>katan yang terjadi antara atom hidrogen dari suatu molekul dengan</span></p> <p align="left"><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" > </span></p> <p align="right"><b><span style="font-size:180%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/1.%20INDEKS.htm"> Home</a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/7.%20RANGKUMAN.htm"> Back </a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/9.%20SOAL-SOAL%20LATIHAN.htm"> Next </a> </span></b></p> <p> </p>Pembelajaran Ikatan Kimiahttp://www.blogger.com/profile/14690441149283357500noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5416996881912901213.post-65606065834621277132010-04-11T20:45:00.000-07:002010-04-11T21:10:17.834-07:00Rangkuman<p align="left"><span style="font-size:180%;">Rangkuman</span></p> <p align="justify"><span style="font-size:12;">1. Unsur-unsur stabil dalam sistem periodik terletak pada golongan gas mulia, di mana unsur-unsur pada golongan ini memiliki elektron valensi duplet (He) dan oktet (Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn).<br />2. Seluruh unsur yang ada dalam sistem periodik mempunyai keinginan untuk mencapai kestabilan, dengan jalan melepaskan elektron, menangkap elektron, maupun dengan jalan menggunakan bersama pasangan elektron.<br />3. Ikatan ion terjadi bila ada serah terima elektron antara atom yang melepaskan elektron (atom unsur logam) dengan atom yang menangkap elektron (atom unsur nonlogam).<br />4. Ikatan kovalen terjadi pada atom-atom yang masih memerlukan elektron (kekurangan elektron) untuk menjadi stabil. Untuk mencapai kestabilan, atom-atom ini meng¬gunakan bersama pasangan elektronnya.<br />5. Apabila salah satu atom unsur menyumbangkan pasangan elektronnya untuk digunakan bersama dengan atom lain, di mana atom lain ini tidak memiliki elektron, maka ikatan yang terjadi disebut ikatan kovalen koordinasi.<br />6. Ikatan kovalen yang terjadi antara dua atom yang berbeda keelektronegatifannya disebut sebagai ikatan kovalen polar, sedang bila terjadi pada dua atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama disebut ikatan kovalen nonpolar.<br />7. Dalam atom-atom unsur logam, ikatan yang terjadi antarelektron valensinya disebut sebagai ikatan logam.</span></p> <span style=";font-family:Times New Roman;font-size:12;" > <p align="justify">36. Gaya tarik antarmolekul adalah gaya yang mengukuhkan atom-atom dalam molekul.</p> <p align="justify">37. Gaya London adalah gaya tarik–menarik antara molekul yang lemah.</p> <p align="justify">38. Polarisabilitas adalah kemudahan suatu molekul untuk membentuk dipol sesaat atau untuk mengimbas suatu molekul.</p> <p align="justify">39. Gaya tarik dipol-dipol terjadi karena molekul yang sebaran muatannya tidak simetris bersifat polar dan mempunyai dua ujung yang berbeda muatan (dipol), sehingga ujung (pol) positif berdekatan dengan ujung (pol) negatif dari molekul di dekatnya.</p> <p align="justify">40. Gaya Van der Waals adalah gaya dipol-dipol secara kolektif.</p> <p align="justify">41. Ikatan hidrogen adalah ikatan antara molekul-molekul yang sangat polar dan mengandung atom hidrogen.</p> <p align="justify">42. Ikatan ion adalah ikatan antara molekul-molekul dalam senyawa logam.</p> <p align="justify">43. Jaringan ikatan kovalen adalah jaringan ikatan dalam berbagai jenis zat padat, seperti karbon dan silika.</p> </span> <p align="right"><br /><b><span style="font-size:180%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/1.%20INDEKS.htm">Home </a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/6.%20GAYA%20ANTAR%20MOLEKUL.htm"> Back </a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm"> Next </a> </span></b></p>Pembelajaran Ikatan Kimiahttp://www.blogger.com/profile/14690441149283357500noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5416996881912901213.post-2635881809247591852010-04-11T20:44:00.000-07:002010-04-11T21:09:17.741-07:00Gaya Tarik Antar Molekul<p class="MsoNormal" style="margin-top: 12.6pt; text-align: justify; line-height: 150%;"><b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: 0.5pt;"><span style="font-size:180%;">E. Gaya Tarik Antar molekul</span></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 9pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;">Dalam kehidupan sehari-hari, kita menemukan berbagai jenis zat yang <span style="letter-spacing: -0.15pt;"> partikelnya berupa molekul dan berbeda fasa. Dalam fasa gas, pada suhu tinggi</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">dan tekanan yang relatif rendah (jauh di atas titik didihnya), molekul-molekul</span> benar-benar berdiri sendiri, tidak ada gaya tarik antarmolekul. Akan tetapi, <span style="letter-spacing: -0.05pt;">pada suhu yang relatif rendah dan tekanan yang relatif tinggi, yaitu mendekati</span> titik embunnya, terdapat suatu gaya tarik-menarik antarmolekul. Gaya tarik <span style="letter-spacing: -0.15pt;">menarik antar molekul itulah yang memungkinkan suatu gas dapat mengembun</span> (James E. Brady, 1990).</p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">Molekul-molekul dalam zat cair atau dalam zat padat diikat oleh gaya tarik</span>menarik antar molekul. Oleh karena itu, untuk mencairkan suatu zat padat <span style="letter-spacing: -0.1pt;">atau untuk menguapkan suatu zat cair diperlukan energi untuk mengatasi gaya</span> tarik-menarik antar molekul. Makin kuat gaya tarik antar molekul, makin <span style="letter-spacing: -0.1pt;">banyak energi yang diperlukan untuk mengatasinya, maka semakin tinggi titik</span> cair atau titik didih.</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: -0.25in; margin-left: 0.25in;"><b> <span style="font-size:14;">1. </span> <span style="letter-spacing: -0.2pt;font-size:14;" >Gaya Tarik-Menarik Dipol Sesaat – Dipol Terimbas (Gaya London)</span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 9pt 0in 5.4pt 0.2in; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;">Antarmolekul nonpolar terjadi tarik-menarik yang lemah akibat terbentuknya dipol sesaat. Pada waktu membahas struktur elektron, kita mengacu pada peluang untuk menemukan elektron di daerah tertentu pada <span style="letter-spacing: -0.1pt;">waktu tertentu. Elektron senantiasa bergerak dalam orbit. Perpindahan elektron</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">dari suatu daerah ke daerah lainnya menyebabkan suatu molekul yang secara</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">normal bersifat nonpolar menjadi polar, sehingga terbentuk suatu dipol sesaat.</span> Dipol yang terbentuk dengan cara itu disebut <i>dipol sesaat </i>karena dipol itu dapat berpindah milyaran kali dalam 1 detik. Pada saat berikutnya, dipol itu hilang atau bahkan sudah berbalik arahnya. Suatu saat yang mungkin terjadi digambarkan pada gambar 1.18.</p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 22.5pt;" align="center"> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/6.%20GAY1.gif" align="left" border="0" height="130" width="135" /> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/6.%20GAY2.gif" align="left" border="0" height="121" width="256" /></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 9pt 0in 0.0001pt 2.1in;" align="center"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.15in 0in 0.0001pt 13.5pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.15in 0in 0.0001pt 13.5pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.15in 0in 0.0001pt 13.5pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"><b> <span style="letter-spacing: 0.7pt;font-size:8;" > Gambar 1.18 </span></b> <span style="letter-spacing: 0.7pt;font-size:8;" >Gaya London</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.15in 0in 0.0001pt 13.5pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;">Dipol sesaat pada suatu molekul dapat mengimbas pada molekul di <span style="letter-spacing: -0.1pt;">sekitarnya, sehingga membentuk suatu dipol terimbas. Hasilnya adalah suatu</span> gaya tarik-menarik antarmolekul yang lemah. Penjelasan teoritis mengenai <span style="letter-spacing: -0.1pt;">gaya-gaya ini dikemukakan oleh</span> <b> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">Fritz London </span></b> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">pada tahun 1928. Oleh karena</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;"> itu gaya ini disebut</span> <i><span style="letter-spacing: -0.05pt;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm">gaya London</a> </span></i><span style="letter-spacing: -0.1pt;">(disebut juga</span> <i> <span style="letter-spacing: -0.05pt;">gaya dispersi) </span></i><span style="letter-spacing: -0.1pt;">(James E. Brady,</span> 1990).</p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt 13.5pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt 13.5pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;">Kemudahan suatu molekul untuk membentuk dipol sesaat atau untuk mengimbas suatu molekul disebut <i>polarisabilitas. </i> Polarisabilitas berkaitan <span style="letter-spacing: -0.15pt;">dengan massa molekul relatif</span> <i><span style="letter-spacing: -0.1pt;">(M <sub>r</sub>)<sub> </sub></span></i><span style="letter-spacing: -0.15pt;">dan bentuk molekul. Pada umumnya, makin</span> banyak jumlah elektron dalam molekul, makin mudah mengalami polarisasi. Oleh karena jumlah elektron berkaitan dengan massa molekul relatif, maka dapat dikatakan bahwa makin besar massa molekul relatif, makin kuat gaya London. Misalnya, radon <i>(A<sub>r</sub> </i>= 222) mempunyai titik didih lebih tinggi dibandingkan helium <i>(A<sub>r</sub> </i>= 4), 221 K untuk Rn dibandingkan dengan 4 K <span style="letter-spacing: -0.15pt;">untuk He. Molekul yang bentuknya panj ang lebih mudah mengalami polarisasi</span> dibandingkan molekul yang kecil, kompak, dan simetris. Misalnya, normal pentana mempunyai titik cair dan titik didih yang lebih tinggi dibandingkan <span style="letter-spacing: -0.1pt;">neopentana. Kedua zat itu mempunyai massa molekul relatif yang sama besar.</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.35in;" align="center"> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/6.%20GAY3.gif" align="left" border="0" height="127" width="164" /> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/6.%20GAY4.gif" align="left" border="0" height="129" width="232" /></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 9pt 0in 0.0001pt 0.95in; text-align: center;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 9pt 0in 0.0001pt 0.95in; text-align: center;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.0001pt 13.5pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.0001pt 13.5pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.0001pt 13.5pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"> <b><span style="font-size:9;"> Gambar 1.19 </span></b> <span style="font-size:9;">Bentuk molekul dan polarisabilitas</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.0001pt 13.5pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"><span style="letter-spacing: -0.1pt;">Gaya dispersi (gaya London) merupakan gaya yang relatif lemah. Zat yang</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">molekulnya bertarikan hanya berdasarkan gaya London, yang mempunyai titik</span> leleh dan titik didih yang rendah dibandingkan dengan zat lain yang massa molekul relatifnya kira-kira sama. Jika molekul-molekulnya kecil, zat-zat itu biasanya berbentuk gas pada suhu kamar, misalnya hidrogen (H<sub>2</sub>), nitrogen (N<sub>2</sub>), metana (CH<sub>4</sub>), dan gas-gas mulia.</p> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.0001pt 13.5pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.0001pt 13.5pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0in 0.0001pt 0.25in; text-indent: -0.25in;font-family:'Times New Roman',serif;font-size:12pt;" align="justify"> <b><span style="font-size:14;">2. </span> <span style="letter-spacing: -0.2pt;font-size:14;" >Gaya tarik menarik Dipol-Dipol</span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.1in 0in 0.0001pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;font-family:'Times New Roman',serif;font-size:12pt;"> Molekul yang sebaran muatannya tidak simetris, bersifat polar dan <span style="letter-spacing: -0.1pt;">mempunyai dua ujung yang berbeda muatan (dipol). Dalam zat polar, molekul</span>molekulnya cenderung menyusun diri dengan ujung (pol) positif berdekatan <span style="letter-spacing: -0.1pt;">dengan ujung (pol) negatif dari molekul di dekatnya. Suatu gaya tarik-menarik</span> yang terjadi disebut <i><span style="letter-spacing: 0.4pt;">gaya tarik dipol-dipol. </span></i> Gaya tarik dipol-dipol lebih kuat dibandingkan gaya dispersi (<a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm">gaya London)</a>, sehingga zat polar cenderung mempunyai titik cair dan titik didih lebih tinggi dibandingkan zat nonpolar <span style="letter-spacing: -0.1pt;">yang massa molekulnya kira-kira sama. Contohnya normal butana dan aseton</span> (James E. Brady, 2000).</p> <p class="MsoNormal" face="'Times New Roman',serif" size="12pt" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%; font-size: 12pt; font-family: 'Times New Roman',serif;"> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">Gaya-gaya antarmolekul, yaitu gaya dispersi (gaya London) dan gaya dipol</span><span style="letter-spacing: -0.1pt;">dipol, secara kolektif disebut</span> <i><span style="letter-spacing: 0.3pt;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm">gaya Van der Waals</a>. </span></i><span style="letter-spacing: -0.1pt;">Gaya dispersi terdapat pada</span> setiap zat, baik polar maupun nonpolar. Gaya dipol-dipol yang terdapat pada zat polar menambah gaya dispersi dalam zat itu. Dalam membandingkan zat<span style="letter-spacing: -0.1pt;">zat yang mempunyai massa molekul relatif (Mr) kira-kira sama, adanya gaya</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">dipol-dipol dapat menghasilkan perbedaan sifat yang cukup nyata. Misalnya,</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;"> normal butana dengan aseton. Akan tetapi dalam membandingkan zat dengan</span> massa molekul relatif (Mr) yang berbeda jauh, gaya dispersi menjadi lebih <span style="letter-spacing: -0.05pt;">penting. Misalnya, HCl dengan HI, HCl (momen dipol = 1,08) lebih polar dari</span> <span style="letter-spacing: -0.15pt;">HI (momen dipol = 0,38). Kenyataannya, HI mempunyai titik didih lebih tinggi</span> daripada HCl. Fakta itu menunjukkan bahwa gaya Van der Waals dalam HI lebih kuat daripada HCl. Berarti, lebih polarnya HCl tidak cukup untuk mengimbangi kecenderungan peningkatan gaya dispersi akibat pertambahan massa molekul dari HI.</p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%; font-size: 12pt; font-family: 'Times New Roman',serif;"> </p> <p class="MsoNormal"><span style="font-size:14;"><b>3.</b></span><b><span style="letter-spacing: 0.5pt;font-size:14;" > Ikatan Hidrogen</span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"> <span style="font-size:11;"> </span><span style="letter-spacing: -0.2pt;font-size:11;" >Antara molekul-molekul yang sangat polar dan mengandung atom hidrogen</span><span style="font-size:11;"> <span style="letter-spacing: -0.3pt;">terj adi ikatan hidrogen. Titik didih senyawa “hidrida” dari unsur-unsur golongan</span> IVA, VA, VIA, dan VIIA, diberikan pada gambar 1.20.</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 0.05in; text-align: center;"><span style="letter-spacing: 0.8pt;font-size:6;" > <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/6.%20GAY5.gif" align="left" border="0" height="166" width="346" /></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 0.05in; text-align: justify;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 1.5in;"> </p> <p class="MsoNormal"> </p> <p class="MsoNormal"> </p> <p class="MsoNormal"><span style="letter-spacing: 0.8pt;"><span style="font-size:85%;">25 50 75 100 125 150 175</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"> Bobot Molekul</p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;"><span style="letter-spacing: -0.1pt;">Perilaku normal ditunjukkan oleh senyawa hidrida dari unsur-unsur golo</span>ngan IVA, yaitu titik didih meningkat sesuai dengan penambahan massa <span style="letter-spacing: -0.1pt;">molekul. Kecenderungan itu sesuai dengan yang diharapkan karena dari C</span>H<sub><span style="letter-spacing: -0.1pt;">4</span></sub> <span style="letter-spacing: -0.05pt;">ke Sn</span>H<sub><span style="letter-spacing: -0.05pt;">4</span></sub><span style="letter-spacing: -0.05pt;"> massa molekul relatif meningkat, sehingga gaya Van der Waals juga</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">makin kuat. Akan tetapi, ada beberapa pengecualian seperti yang terlihat pada</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">gambar, yaitu HF, </span>H<sub><span style="letter-spacing: -0.1pt;">2</span></sub><span style="letter-spacing: -0.1pt;">O, dan N</span>H<sub><span style="letter-spacing: -0.1pt;">3</span></sub><span style="letter-spacing: -0.1pt;">. Ketiga senyawa itu mempunyai titik didih</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">yang luar biasa tinggi dibandingkan anggota lain dalam kelompoknya. Fakta</span> itu menunjukkan adanya gaya tarik-menarik antarmolekul yang sangat kuat <span style="letter-spacing: -0.1pt;">dalam senyawa-senyawa tersebut. Walaupun molekul HF, </span>H<sub><span style="letter-spacing: -0.1pt;">2</span></sub><span style="letter-spacing: -0.1pt;">O, dan N</span>H<sub><span style="letter-spacing: -0.1pt;">3</span></sub><span style="letter-spacing: -0.1pt;"> ber</span><span style="letter-spacing: -0.2pt;">sifat polar, gaya dipol-dipolnya tidak cukup kuat untuk menerangkan titik didih</span> yang mencolok tinggi itu.</p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt; text-align: justify; text-indent: 0.2in; line-height: 150%;">Perilaku yang luar biasa dari senyawa-senyawa yang disebutkan di atas disebabkan oleh ikatan lain yang disebut <i><span style="letter-spacing: 0.4pt;">i<a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm">katan hidrogen</a> </span></i>(James E. Brady, 2000). Oleh karena unsur F, O, dan N sangat elektronegatif, maka ikatan F – H, O – H, dan N – H sangat polar, atom H dalam senyawa-senyawa itu sangat positif. Akibatnya, atom H dari satu molekul terikat kuat pada atom <span style="letter-spacing: -0.3pt;">unsur yang sangat elektronegatif (F, O, atau N) dari molekul tetangganya melalui</span> pasangan elektron bebas pada atom unsur berkeelektronegatifan besar itu.</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">Ikatan hidrogen dalam H<sub>2</sub>O disajikan pada gambar 1.21.</p> <p class="MsoNormal"><!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t202" coordsize="21600,21600" spt="202" path="m,l,21600r21600,l21600,xe"> <v:stroke joinstyle="miter"> <v:path gradientshapeok="t" connecttype="rect"> </v:shapetype><v:shape id="_x0000_s1035" type="#_x0000_t202" style="'position:absolute;" wrapcoords="-62 0 -62 21600 21662 21600 21662 0 -62 0" allowincell="f" filled="f" stroked="f"> <v:textbox style="'mso-next-textbox:#_x0000_s1035'" inset="0,0,0,0"> <![if !mso]> <table cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%"> <tr> <td><![endif]> <div style="width: 359; height: 92"> <p class="MsoNormal" style="text-align:justify;text-justify:inter-ideograph"> <b><span style="letter-spacing:.1pt;font-size:9.0pt;">Gambar 1.20 </span> </b><span style="letter-spacing:.1pt;font-size:9.0pt;">Titik didih senyawa hidrida dari unsur-unsur go</span><span style="font-size:9.0pt;">longan IVA, VA, VIA, <span style="letter-spacing:.1pt">dan VIIA. Sumber: Chemistry, The Mole</span>cular Nature of Matter and Change, Martin S. <span style="letter-spacing:.1pt">Silberberg. 2000.</span></span><p class="MsoNormal" style="text-align:justify;text-justify:inter-ideograph"> <p class="MsoNormal" style="text-align:justify;text-justify:inter-ideograph"> </div> <![if !mso]></td> </tr> </table> <![endif]></v:textbox> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 5; left: 760px; top: 1883px; width: 363px; height: 63px;"><img src="file:///C:/Users/Toshiba/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif" alt="Text Box: Gambar 1.20 Titik didih senyawa hidrida dari unsur-unsur golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA. Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg. 2000. " shapes="_x0000_s1035" height="63" width="363" /></span><!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1036" type="#_x0000_t202" style="'position:absolute;margin-left:675pt;margin-top:2205.75pt;" wrapcoords="-62 0 -62 21600 21662 21600 21662 0 -62 0" allowincell="f" filled="f" stroked="f"> <v:textbox style="'mso-next-textbox:#_x0000_s1036'" inset="0,0,0,0"> <![if !mso]> <table cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%"> <tr> <td><![endif]> <div> <p class="MsoNormal" style="text-align:justify;text-justify:inter-ideograph"> <b><span style="font-size:85%;">Gambar 1.21 </span></b><span style="font-size:85%;">Molekul polar air (kiri) dan ikatan hidrogen pada air (kanan). Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter </span><span style="letter-spacing:.1pt"> <span style="font-size:85%;">and Change, Martin S. Silberberg. 2000.</span></span><p class="MsoNormal" style="text-align:justify;text-justify:inter-ideograph"> </div> <![if !mso]></td> </tr> </table> <![endif]></v:textbox> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 4; left: 900px; top: 2941px; width: 349px; height: 51px;"><img src="file:///C:/Users/Toshiba/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif" alt="Text Box: Gambar 1.21 Molekul polar air (kiri) dan ikatan hidrogen pada air (kanan). Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg. 2000. " shapes="_x0000_s1036" height="51" width="349" /></span><!--[endif]--></p> <p class="MsoNormal"> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/6.%20GAY6.gif" border="0" height="154" width="148" /> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/6.%20GAY7.gif" border="0" height="155" width="254" /></p> <p class="MsoNormal" align="right"> </p> <p class="MsoNormal" align="right"><b><span style="font-size:180%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/1.%20INDEKS.htm">Home </a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/5.%20IKATAN%20LOGAM.htm"> Back</a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/7.%20RANGKUMAN.htm"> Next</a> </span></b></p>Pembelajaran Ikatan Kimiahttp://www.blogger.com/profile/14690441149283357500noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5416996881912901213.post-89800214296507052912010-04-11T20:43:00.000-07:002010-04-11T21:08:00.368-07:00Ikatan Logam<div class="Section1"> <p class="MsoNormal"><!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t202" coordsize="21600,21600" spt="202" path="m,l,21600r21600,l21600,xe"> <v:stroke joinstyle="miter"> <v:path gradientshapeok="t" connecttype="rect"> </v:shapetype><v:shape id="_x0000_s1033" type="#_x0000_t202" style="'position:absolute;" wrapcoords="-62 0 -62 21600 21662 21600 21662 0 -62 0" allowincell="f" filled="f" stroked="f"> <v:textbox inset="0,0,0,0"> <![if !mso]> <table cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%"> <tr> <td><![endif]> <div> <p class="MsoNormal" align="center" style="text-align:center"> <o:p><span style="font-size:180%;"> </span></o:p></div> <![if !mso]></td> </tr> </table> <![endif]></v:textbox> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 1; left: 368px; top: 63px; width: 263px; height: 35px;"><img src="file:///C:/Users/Toshiba/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif" alt="Text Box: " shapes="_x0000_s1033" height="35" width="263" /></span><!--[endif]--><b><span style="line-height: 150%; letter-spacing: 0.6pt;"><span style="font-size:180%;">D. Ikatan Logam</span></span></b></p> <p class="MsoNormal" align="justify"><span style="letter-spacing: -0.1pt;">Ikatan elektron-elektron valensi dalam atom logam bukanlah ikatan ion, juga</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">bukan ikatan kovalen sederhana. Suatu logam terdiri dari suatu kisi ketat dari ion</span>ion positif dan di sekitarnya terdapat lautan (atmosfer) elektron-elektron valensi. Elektron valensi ini terbatas pada permukaan-permukaan energi tertentu, namun <span style="letter-spacing: -0.1pt;">mempunyai cukup kebebasan, sehingga elektron-elektron ini tidak terus-menerus</span> <span style="letter-spacing: -0.15pt;">digunakan bersama oleh dua ion yang sama. Bila diberikan energi, elektron-elektron</span> ini mudah dioperkan dari atom ke atom. Sistem ikatan ini unik bagi logam dan dikenal sebagai<a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm"> <span style="letter-spacing: 0.5pt;"> <i>ikatan logam.</i></span></a></p></div> <p><span style=";font-family:'Times New Roman',serif;font-size:12;" ><br /><img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/5.%20IKA8.gif" border="0" height="133" width="352" /></span></p> <div class="Section2"> <p class="MsoNormal"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1034" type="#_x0000_t202" style="'position:absolute;margin-left:285pt;" wrapcoords="-62 0 -62 21600 21662 21600 21662 0 -62 0" allowincell="f" filled="f" stroked="f"> <v:textbox style="'mso-next-textbox:#_x0000_s1034'" inset="0,0,0,0"> <![if !mso]> <table cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%"> <tr> <td><![endif]> <div> <p class="MsoNormal" style="text-align: left"><b> <span style="letter-spacing: .2pt"><span style="font-size:85%;">Gambar 2.9 </span> </span></b><span style="letter-spacing: .2pt"><span style="font-size:85%;">Ikatan logam. </span></span><span style="font-size:85%;"><span style="letter-spacing: .05pt">(Sumber: Kimia untuk Universitas Jilid 1, A</span></span><span style="letter-spacing:.05pt;font-size:8.0pt;">. Hadyana Pudjaatmaka).<o:p></o:p></span></div> <![if !mso]></td> </tr> </table> <![endif]></v:textbox> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 4; left: 390px; top: 243px; width: 206px; height: 70px;"><img src="file:///C:/Users/Toshiba/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif" alt="Text Box: Gambar 2.9 Ikatan logam. (Sumber: Kimia untuk Universitas Jilid 1, A. Hadyana Pudjaatmaka)." shapes="_x0000_s1034" height="70" width="206" /></span><!--[endif]--></p></div> <p align="right"><b><span style="font-size:180%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/1.%20INDEKS.htm">Home </a><a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKATAN%20KOVALEN.htm"> Back</a><a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20Pengecualian%20dan%20Kegagalan%20Aturan%20Oktet.htm"> </a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/6.%20GAYA%20ANTAR%20MOLEKUL.htm"> Next</a> </span></b></p>Pembelajaran Ikatan Kimiahttp://www.blogger.com/profile/14690441149283357500noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5416996881912901213.post-25926712666324067402010-04-11T20:41:00.000-07:002010-04-11T21:06:46.825-07:00Ikatan Kovalen<div class="Section1" style="width: 1162px; height: 240px;"> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 0.25in; line-height: 150%;"><!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t202" coordsize="21600,21600" spt="202" path="m,l,21600r21600,l21600,xe"> <v:stroke joinstyle="miter"> <v:path gradientshapeok="t" connecttype="rect"> </v:shapetype><v:shape id="_x0000_s1029" type="#_x0000_t202" style="'position:absolute;" wrapcoords="-62 0 -62 21600 21662 21600 21662 0 -62 0" allowincell="f" filled="f" stroked="f"> <v:textbox inset="0,0,0,0"> <![if !mso]> <table cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%"> <tr> <td><![endif]> <div> <p class="MsoNormal" align="center" style="text-align:center"> <o:p> </o:p></div> <![if !mso]></td> </tr> </table> <![endif]></v:textbox> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 2; left: 1134px; top: 114px; width: 82px; height: 51px;"><img src="file:///C:/Users/Toshiba/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif" alt="Text Box: " shapes="_x0000_s1029" height="51" width="82" /></span><!--[endif]--><b><span style="letter-spacing: 0.6pt;"><span style="font-size:180%;">C. Ikatan Kovalen</span></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 0.25in; line-height: 150%;"><o:p></o:p><i><span style="letter-spacing: 0.3pt;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm">I<span style="font-size:11;">katan</span><span style="font-size:11;"> kovalen</span></a><span style="font-size:11;"> </span> </span></i> <span style="font-size:11;"><span style="letter-spacing: -0.05pt;">adalah ikatan yang terj adi akibat pemakaian pasangan elektron</span> secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen <span style="letter-spacing: -0.1pt;">terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama</span> atom bukan logam).</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 0.25in; line-height: 150%;"><span style="letter-spacing: -0.1pt;"> <span style="font-size:11;">Cara atom-atom saling mengikat dalam suatu molekul dinyatakan oleh rumus</span></span><span style="font-size:11;"> bangun atau rumus struktur. Rumus struktur diperoleh dari rumus Lewis dengan <span style="letter-spacing: -0.1pt;">mengganti setiap pasangan elektron ikatan dengan sepotong garis. Misalnya, rumus</span> bangun H<sub>2 </sub>adalah H – H.</span></p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"><span style="font-size:11;">Contoh</span><span style="font-size:11;">:</span></p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"><span style="font-size:11;">a. Ikatan antara atom H dan atom Cl dalam HCl</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.25in; line-height: 150%;"> <span style="font-size:11;">Konfigurasi</span><span style="font-size:11;"> elektron H dan Cl adalah:</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style=";font-family:Arial,sans-serif;color:black;" > <span style="font-size:11;">H</span><span style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;font-family:Times New Roman;" ><span style="font-size:11;"> </span> </span></span><span style="font-size:11;">: 1 (memerlukan 1 elektron)</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.25in; line-height: 150%;"> <span style="font-size:11;">Cl</span><span style="font-size:11;"> : 2, 8, 7(memerlukan 1 elektron)</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.25in; line-height: 150%;"> <span style="font-size:11;">Masing-masing</span><span style="font-size:11;"> atom H dan Cl memerlukan 1 elektron, jadi 1 atom H akan berpasangan dengan 1 atom Cl.</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.25in; line-height: 150%;"> <span style="font-size:11;">Lambang</span><span style="font-size:11;"> Lewis ikatan H dengan Cl dalam HC</span><span style="line-height: 150%;"><span style="font-size:11;">l</span></span></p> <p class="MsoNormal"><span style="letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;" > </span><span style="letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;" ><img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKA9.gif" align="left" border="0" height="103" width="148" /></span></p><p class="MsoNormal"> </p><p align="left"> <span style=";font-family:TimesNewRomanPS-BoldMT;font-size:78%;" ><b> Gambar 2.3 </b></span><span style=";font-family:TimesNewRomanPSMT;font-size:78%;" >Ikatan Kovalen Tunggal pada HCl. (Sumber:</span></p> <span style=";font-family:TimesNewRomanPSMT;font-size:78%;" > </span><p align="left"><span style=";font-family:TimesNewRomanPSMT;font-size:78%;" >Chemistry, The Moleculer Nature of Matter and Change, MartinS. Silberberg, USA)</span></p> <span style=";font-family:TimesNewRomanPSMT;font-size:78%;" > </span> </div> <div class="Section3" style="width: 1148px; height: 534px;"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 69.75pt 0.0001pt 13.5pt; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 69.75pt 0.0001pt 13.5pt; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1030" type="#_x0000_t202" style="'position:absolute;margin-left:477pt;" wrapcoords="-62 0 -62 21600 21662 21600 21662 0 -62 0" allowincell="f" filled="f" stroked="f"> <v:textbox style="'mso-next-textbox:#_x0000_s1030'" inset="0,0,0,0"> <![if !mso]> <table cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%"> <tr> <td><![endif]> <div> <p class="MsoNormal"> <o:p> </o:p></div> <![if !mso]></td> </tr> </table> <![endif]></v:textbox> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 21; left: 636px; top: 946px; width: 14px; height: 4px;"><img src="file:///C:/Users/Toshiba/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif" alt="Text Box: " shapes="_x0000_s1030" height="4" width="14" /></span><!--[endif]--><span style="line-height: 150%; letter-spacing: -1.55pt;font-size:11;" >b . </span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Ikatan atom H dan atom O dalam Molekul H2O</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 1.95in 0.0001pt 13.5pt; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%;"><span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.4pt;font-size:11;" > Konfigurasi elektron H dan O adalah:</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0in;"> <span style="line-height: 150%;font-family:Arial,sans-serif;font-size:11;color:black;" > H<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >: 1 (memerlukan 1 elektron)</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0in;"> <span style="line-height: 150%;font-family:Wingdings;font-size:11;color:black;" > q<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >: 2, 6(memerlukan 2 elektron) Atom O harus memasangkan 2 elektron, sedangkan atom H hanya memasangkan 1 elektron. Oleh karena itu, 1 atom O berikatan dengan 2 atom H. Lambang Lewis ikatan antara H dengan O dalam H<sub>2</sub></span><span style="font-size:11;"> </span> </p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 1.45in;"> <span style="letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;" >.</span><b><span style="letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;" ><img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKA10.gif" border="0" height="128" width="138" /></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 2.25pt; text-align: justify;"><b><span style="letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;" >Gambar 2.4 </span></b><span style="letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;" >Ikatan Koval Tunggal pada H</span><sub><span style="font-size:11;">2</span></sub><span style="letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;" >O. Sumber: </span><a href="http://www.yahooimage.com/"> <span style="letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;color:blue;" >www.yahooimage.com</span></a></p> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 1.95in; text-indent: 0.8in;" align="justify"> <span style="letter-spacing: -1.55pt;font-size:11;" > </span>Dua atom dapat membentuk ikatan dengan sepasang, dua pasang, atau tiga <span style="letter-spacing: -0.1pt;">pasang elektron bergantung pada jenis unsur yang berikatan. Ikatan kovalen</span> <span style="letter-spacing: -0.2pt;">yang hanya melibatkan sepasang elektron disebut</span> <i> <span style="letter-spacing: -0.2pt;">ikatan tunggal </span></i> <span style="letter-spacing: -0.2pt;">(dilambangkan</span> dengan satu garis), sedangkan ikatan kovalen yang melibatkan lebih dari <span style="letter-spacing: -0.1pt;">sepasang elektron disebut</span> <i> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">ikatan rangkap. </span></i> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">Ikatan yang melibatkan dua pasang</span> elektron disebut <i>ikatan rangkap dua </i>(dilambangkan dengan dua garis), <span style="letter-spacing: -0.15pt;">sedangkan ikatan yang melibatkan tiga pasang elektron disebut</span> <i><span style="letter-spacing: -0.15pt;">ikatan rangkap </span>tiga </i>(dilambangkan dengan tiga garis).</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: -0.2in; line-height: 150%;">c. Ikatan rangkap dua dalam molekul oksigen (O<sub>2</sub>)</p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.2in; text-align: justify; text-indent: -0.2in; line-height: 150%;">Oksigen <i>(Z </i>= 8) mempunyai 6 elektron valensi, sehingga untuk mencapai <span style="letter-spacing: -0.2pt;">konfigurasi oktet harus memasangkan 2 elektron. Pembentukan ikatannya dapat</span> digambarkan sebagai berikut.</p> </div> <div class="Section4" style="width: 1162px; height: 161px;"> <p><span style=";font-family:'Times New Roman',serif;font-size:12;" > <br /> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKA11.gif" border="0" height="96" width="201" /></span></p> <p><b> <span style="font-size:8;">Gambar 2.5 </span></b> <span style="font-size:8;">Ikatan kovalen rangkap dua pada O<sub><span style="letter-spacing: -0.1pt;">2 </span></sub><span style="letter-spacing: 0.1pt;">(Sumber: </span></span> <a href="http://www.yahooimage.com/"> <span style="letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;color:blue;" >www.yahooimage.com</span></a><span style="letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;" >)</span></p> </div> <div class="Section5"> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 9pt; line-height: 150%;">d. Ikatan rangkap tiga dalam molekul N<sub>2</sub></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.2in; text-align: justify; line-height: 150%;"><span style="letter-spacing: -0.1pt;">Nitrogen mempunyai 5 elektron valensi, jadi harus memasangkan 3 elektron</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">untuk mencapai konfigurasi oktet. Pembentukan ikatannya dapat digambarkan</span> sebagai berikut.</p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.2in; line-height: 150%;">Lambang Lewis ikatan N<sub>2</sub></p> </div> <p><span style=";font-family:'Times New Roman',serif;font-size:12;" > <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKA12.gif" border="0" height="96" width="168" /></span></p> <p><span style="letter-spacing: -0.2pt;">Pasangan elektron yang dipakai bersama-sama disebut</span> <i> <span style="letter-spacing: -0.3pt;">pasangan elektron ikatan </span></i> <span style="letter-spacing: -1.05pt;">(PEI), sedangkan yang tidak dipakai bersama-sama dalam ikatan disebut</span> <i><span style="letter-spacing: -0.1pt;"> pasangan elektron bebas </span></i>(PEB). Misalnya:</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.05in;"> <span style=";font-family:Symbol;color:black;" >·<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>Molekul H<sub>2</sub>O mengandung 2 PEI dan 2 PEB</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.05in;"> <span style=";font-family:Symbol;color:black;" >·<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>Molekul NH<sub>3</sub> mengandung 3 PEI dan 1 PEB</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; margin-left: 0.05in;"> <span style=";font-family:Symbol;font-size:11;color:black;" >·<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="font-size:11;">Molekul CH<sub>4</sub> mengandung 4 PEI dan tidak ada PEB</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; margin-left: 0.05in;"> Ikatan Kovalen<br />Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron<br />secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen<br />terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama<br />atom bukan logam).Ikatan Kovalen</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; margin-left: 0.05in;"> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKA13.gif" border="0" height="138" width="131" /> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKA14.gif" border="0" height="134" width="124" /> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKA15.gif" border="0" height="135" width="153" /></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; margin-left: 0.05in;"> <span style="font-size:8;">(Sumber: </span><a href="http://www.yahooimage.com/"> <span style=";font-size:8;color:blue;" >www.yahooimage.com</span></a><span style="font-size:8;">)</span> <span style="font-size:8;"> (Sumber: </span> <a href="http://www.yahooimage.com/"><span style=";font-size:8;color:blue;" > www.yahooimage.com</span></a><span style="font-size:8;">) </span> <span style="font-size:8;"> (Sumber: </span> <a href="http://www.yahooimage.com/"><span style=";font-size:8;color:blue;" > www.yahooimage.com</span></a><span style="font-size:8;">)</span></p> <div class="Section1"> <div class="Section1" style="width: 1164px; height: 78px;"> <p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.1in; line-height: 150%;"><b> <span style="line-height: 150%;font-size:14;" >1. Ikatan Kovalen Koordinasi</span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: 0.25in; line-height: 150%;"><i><span style="letter-spacing: -0.2pt;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm">Ikatan kovalen koordinasi</a> </span></i><span style="letter-spacing: -0.15pt;">adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron</span> yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).</p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 0.05in; line-height: 150%;" align="justify">Contoh: Atom N pada molekul amonia, NH<sub>3</sub>, mempunyai satu PEB. Oleh karena itu molekul NH<sub>3</sub> dapat mengikat ion H<sup>+</sup> melalui ikatan kovalen koordinasi, sehingga menghasilkan ion amonium, NH<sub>4</sub><sup>+</sup>. Dalam ion NH<sub>4</sub><sup>+</sup> terkandung empat ikatan, yaitu tiga ikatan kovalen dan satu ikatan kovalen koordinasi.</p> </div> </div> <p><span style=";font-family:'Times New Roman',serif;font-size:12;" > <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKA16.gif" border="0" height="69" width="186" /><br /></span> <span style="line-height: 150%;"><b><span style="font-size:130%;">2.</span></b><span style="font-size:130%;"> </span></span> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" > </span><b><span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.1pt;font-size:14;" >Polarisasi Ikatan kovalen</span></b></p> <div class="Section2"> </div> <p> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">Kedudukan pasangan elektron ikatan tidak selalu simetris terhadap kedua</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">atom yang berikatan. Hal ini disebabkan karena setiap unsur mempunyai daya</span> tarik elektron (keelektronegatifan) yang berbeda-beda. Salah satu akibat dari keelektronegatifan adalah terjadinya polarisasi pada ikatan kovalen.</p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; line-height: 150%;">Perhatikan kedua contoh berikut ini.</p><p class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt;"><span style="font-size:11;"> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKA17.gif" border="0" height="74" width="269" /> </span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 9pt 0in 0.0001pt 27pt; text-align: justify; text-indent: 0.25in; line-height: 150%;"><span style="letter-spacing: -0.1pt;">Pada contoh (a), kedudukan pasangan elektron ikatan sudah pasti simetris</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">terhadap kedua atom H. Dalam molekul </span>H<sub><span style="letter-spacing: -0.1pt;">2</span></sub><span style="letter-spacing: -0.1pt;"> tersebut muatan negatif (elektron)</span> <span style="letter-spacing: -0.15pt;"> tersebar homogen. Hal ini dikenal dengan</span> <i> <span style="letter-spacing: -0.15pt;">ikatan kovalen nonpolar. </span></i> <span style="letter-spacing: -0.15pt;">Pada contoh</span> (b), pasangan elektron ikatan tertarik lebih dekat ke atom Cl karena Cl <span style="letter-spacing: -0.1pt;">mempunyai daya tarik elektron lebih besar daripada H. Hal ini menyebabkan</span> adanya polarisasi pada HCl, di mana atom Cl lebih negatif daripada atom H. Ikatan seperti ini dikenal dengan <i> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm">ikatan kovalen polar.</a></i></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.15in 27pt; text-indent: 0.25in; line-height: 150%;">Kepolaran dinyatakan dengan <i>momen dipol </i>(μ), yaitu hasil kali antara muatan <i>(Q) </i>dengan jarak <i>(r).</i></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; line-height: 150%;"> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKA18.gif" border="0" height="73" width="214" /></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; line-height: 150%;"> <span style="letter-spacing: -0.15pt;">Satuan momen dipol adalah debye (D), di mana 1 D = 3,33 × 1</span>0<sup><span style="letter-spacing: -0.15pt;">–30 </span></sup> <span style="letter-spacing: -0.15pt;">C m. Momen</span> dipol dari beberapa senyawa diberikan dalam tabel 2.3.</p> <table class="MsoNormalTable" style="border-collapse: collapse; margin-left: 54.15pt;" border="0" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr style="height: 31.9pt;"> <td style="border: 1pt solid windowtext; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 63.6pt; height: 31.9pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="85"> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.15in 10.2pt;"><b><span style=";font-size:11;color:black;" > Senyawa</span></b></p></td> <td style="border-style: solid solid solid none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 132.5pt; height: 31.9pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:windowtext windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="177"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 38.75pt;"><b> <span style=";font-size:11;color:black;" >Perbedaan</span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0in 5.4pt 20pt;"><b><span style=";font-size:11;color:black;" > Keelektronegatifan</span></b></p></td> <td style="border-style: solid solid solid none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 140.85pt; height: 31.9pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:windowtext windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="188"> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.15in; text-align: center;" align="center"><b> <span style=";font-size:11;color:black;" >Momen Dipol (D)</span></b></p></td> </tr> <tr style="height: 16.8pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; width: 63.6pt; height: 16.8pt;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="85"> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt 10.2pt;"><span style="font-size:11;"> HF</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 132.5pt; height: 16.8pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="177"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 63.45pt; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:11;">1,8</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 140.85pt; height: 16.8pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="188"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:11;">1,91</span></p></td> </tr> <tr style="height: 14.9pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; width: 63.6pt; height: 14.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="85"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 10.2pt;"> <span style="font-size:11;">HCl</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 132.5pt; height: 14.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="177"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 63.45pt; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:11;">1,0</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 140.85pt; height: 14.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="188"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:11;">1,03</span></p></td> </tr> <tr style="height: 15.1pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; width: 63.6pt; height: 15.1pt;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="85"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 10.2pt;"> <span style="font-size:11;">HBr</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 132.5pt; height: 15.1pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="177"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 63.45pt; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:11;">0,8</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 140.85pt; height: 15.1pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="188"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:11;">0,79</span></p></td> </tr> <tr style="height: 21.15pt;"> <td style="border-style: none solid solid; padding: 0in; width: 63.6pt; height: 21.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext;" valign="top" width="85"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0in 0.1in 10.2pt;"><span style="font-size:11;">HI</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 132.5pt; height: 21.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="177"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 63.45pt 0.1in 0in; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:11;">0,5</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 140.85pt; height: 21.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="188"> <p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.1in; text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:11;">0,38</span></p></td> </tr> </tbody></table> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 0.75in; text-align: justify; text-indent: 0.3in; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 0.75in; text-align: justify; text-indent: 0.3in; line-height: 150%;">Walaupun aturan oktet banyak membantu dalam meramalkan rumus kimia senyawa biner sederhana, akan tetapi aturan itu ternyata banyak dilanggar dan gagal dalam meramalkan rumus kimia senyawa dari unsur-unsur transisi dan postransisi.</p> <p align="right"><b><span style="font-size:180%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/1.%20INDEKS.htm">Home </a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/3.%20IKATAN%20IONIK.htm"> Back </a> </span><span style="font-size:180%;"><a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/7.a.%20ikatan%20kov%20koordinasi.htm"> </a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/5.%20IKATAN%20LOGAM.htm">Next </a> </span></b></p>Pembelajaran Ikatan Kimiahttp://www.blogger.com/profile/14690441149283357500noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5416996881912901213.post-38292070278704921792010-04-11T20:40:00.000-07:002010-04-11T21:04:58.840-07:00Ikatan Ionik<div class="Section1"> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; line-height: 150%;"> <b><span style="line-height: 150%;font-size:14;" >2.1 Konfigurasi Elektron Gas Mulia</span></b></p> <p class="MsoNormal"><!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t202" coordsize="21600,21600" spt="202" path="m,l,21600r21600,l21600,xe"> <v:stroke joinstyle="miter"> <v:path gradientshapeok="t" connecttype="rect"> </v:shapetype><v:shape id="_x0000_s1026" type="#_x0000_t202" style="'position:absolute;" wrapcoords="-62 0 -62 21600 21662 21600 21662 0 -62 0" allowincell="f" filled="f" stroked="f"> <v:textbox inset="0,0,0,0"> <![if !mso]> <table cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%"> <tr> <td><![endif]> <div> <p class="MsoNormal" align="center" style="text-align:center"> <o:p> </o:p></div> <![if !mso]></td> </tr> </table> <![endif]></v:textbox> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 2; left: 326px; top: 382px; width: 83px; height: 53px;"><img src="file:///C:/Users/Toshiba/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif" alt="Text Box: " shapes="_x0000_s1026" height="53" width="83" /></span><!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t75" coordsize="21600,21600" spt="75" preferrelative="t" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" filled="f" stroked="f"> <v:stroke joinstyle="miter"> <v:formulas> <v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"> <v:f eqn="sum @0 1 0"> <v:f eqn="sum 0 0 @1"> <v:f eqn="prod @2 1 2"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @0 0 1"> <v:f eqn="prod @6 1 2"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="sum @8 21600 0"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @10 21600 0"> </v:formulas> <v:path extrusionok="f" gradientshapeok="t" connecttype="rect"> <o:lock ext="edit" aspectratio="t"> </v:shapetype><v:shape id="Picture_x0020_67" spid="_x0000_s1027" type="#_x0000_t75" style="'position:absolute;margin-left:361.5pt;margin-top:418.5pt;width:42pt;" wrapcoords="-771 0 -771 20400 21600 20400 21600 0 -771 0" allowincell="f"> <v:imagedata src="" title=""> </v:shape><![endif]--></p> </div> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 0.75in; text-align: justify; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 0.75in; text-align: justify; line-height: 150%;"><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan unsur <span style="letter-spacing: -0.1pt;">yang paling stabil. Kestabilan ini disebabkan karena susunan elektronnya berjumlah</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">8 elektron di kulit terluar, kecuali helium (mempunyai konfigurasi elektron penuh).</span> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">Hal ini dikenal dengan</span> <i> <span style="letter-spacing: -0.05pt;">konfigurasi oktet, </span></i> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">kecuali helium dengan</span> <i> <span style="letter-spacing: -0.05pt;">konfigurasi duplet.</span></i></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 0.75in; text-align: justify; line-height: 150%;"> </p> <div class="Section1"> <table class="MsoNormalTable" style="border-collapse: collapse; margin-left: 57.75pt;" border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" width="433"> <tbody><tr style="height: 13.45pt;"> <td style="border-style: solid solid none; border-color: windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-width: 1pt 1pt medium; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 43.45pt; height: 13.45pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="58"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: solid solid none none; border-color: windowtext windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: 1pt 1pt medium medium; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 38.9pt; height: 13.45pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="52"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: solid solid none none; border-color: windowtext windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: 1pt 1pt medium medium; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 85.05pt; height: 13.45pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="113"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td colspan="6" style="border-style: solid solid none none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 157.5pt; height: 13.45pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:windowtext windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="210"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 71.15pt; line-height: 150%;"><b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;color:black;" > Kulit</span></b></p></td> </tr> <tr style="height: 13.35pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 43.45pt; height: 13.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="58"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center; line-height: 150%;" align="center"> <b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;color:black;" > Periode</span></b></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 38.9pt; height: 13.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="52"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center; line-height: 150%;" align="center"> <b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;color:black;" > Unsur</span></b></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 85.05pt; height: 13.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="113"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center; line-height: 150%;" align="center"> <b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;color:black;" > Nomor Atom</span></b></p></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 27pt; height: 13.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 27pt; height: 13.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 27pt; height: 13.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 27pt; height: 13.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 27pt; height: 13.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 22.5pt; height: 13.35pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="30"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> </tr> <tr style="height: 17.85pt;"> <td style="border-style: none solid solid; border-color: -moz-use-text-color windowtext windowtext; border-width: medium 1pt 1pt; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 43.45pt; height: 17.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="58"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid solid none; border-color: -moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt 1pt medium; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 38.9pt; height: 17.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="52"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid solid none; border-color: -moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt 1pt medium; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 85.05pt; height: 17.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;" valign="top" width="113"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 27pt; height: 17.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 10.45pt; line-height: 150%;"><b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;color:black;" > K</span></b></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 27pt; height: 17.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 10pt; line-height: 150%;"><b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;color:black;" > L</span></b></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 27pt; height: 17.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 4.65pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"><b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;color:black;" >M</span></b></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 27pt; height: 17.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 5.35pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"><b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;color:black;" >N</span></b></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 27pt; height: 17.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 8pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"><b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;color:black;" >O</span></b></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 22.5pt; height: 17.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="30"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 7.1pt; line-height: 150%;"><b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;color:black;" > P</span></b></p></td> </tr> <tr style="height: 20.15pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 43.45pt; height: 20.15pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="58"> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.0001pt 12.5pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;color:black;" > 1</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 38.9pt; height: 20.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="52"> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.0001pt 11.55pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >He</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 85.05pt; height: 20.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="113"> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.0001pt 44.9pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >2</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 20.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.0001pt 10.45pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >2</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 27pt; height: 20.15pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 27pt; height: 20.15pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 27pt; height: 20.15pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 27pt; height: 20.15pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 22.5pt; height: 20.15pt;" valign="top" width="30"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> </tr> <tr style="height: 13.9pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; width: 43.45pt; height: 13.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="58"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 12.5pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >2</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 38.9pt; height: 13.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="52"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 11.55pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >Ne</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 85.05pt; height: 13.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="113"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 33.45pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >10</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 10.45pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >2</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 10pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >8</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td color="-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color" style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.9pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 22.5pt; height: 13.9pt;" valign="top" width="30"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> </tr> <tr style="height: 13.95pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; width: 43.45pt; height: 13.95pt;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="58"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 12.5pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >3</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 38.9pt; height: 13.95pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="52"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 11.55pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >Ar</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 85.05pt; height: 13.95pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="113"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 33.45pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >18</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.95pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 10.45pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >2</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.95pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 10pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >8</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.95pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 4.65pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >8</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.95pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.95pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 22.5pt; height: 13.95pt;" valign="top" width="30"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> </tr> <tr style="height: 14.15pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; width: 43.45pt; height: 14.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="58"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 12.5pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >4</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 38.9pt; height: 14.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="52"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 11.55pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >Kr</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 85.05pt; height: 14.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="113"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 33.45pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >36</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 14.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 10.45pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >2</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 14.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 10pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >8</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 14.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 4.65pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >18</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 14.15pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 5.35pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >8</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 27pt; height: 14.15pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 22.5pt; height: 14.15pt;" valign="top" width="30"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> </tr> <tr style="height: 13.9pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; width: 43.45pt; height: 13.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="58"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 12.5pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >5</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 38.9pt; height: 13.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="52"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 11.55pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >Xe</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 85.05pt; height: 13.9pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="113"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 33.45pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >54</span></p></td> <td color="-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color" style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.9pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 10.45pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >2</span></p></td> <td color="-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color" style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.9pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 10pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >8</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.9pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 4.65pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >18</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.9pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 5.35pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >18</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 27pt; height: 13.9pt;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 8pt; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >8</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; border-color: -moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color; border-width: medium 1pt medium medium; padding: 0in; width: 22.5pt; height: 13.9pt;" valign="top" width="30"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> </p><br /></td> </tr> <tr style="height: 18.75pt;"> <td style="border-style: none solid solid; padding: 0in; width: 43.45pt; height: 18.75pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext;" valign="top" width="58"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0in 5.4pt 12.5pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >6</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 38.9pt; height: 18.75pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="52"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0in 5.4pt 11.55pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >Rn</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 85.05pt; height: 18.75pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="113"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 33.45pt 5.4pt 0in; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >86</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 27pt; height: 18.75pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0in 5.4pt 10.45pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >2</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 27pt; height: 18.75pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0in 5.4pt 10pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >8</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 27pt; height: 18.75pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 4.65pt 5.4pt 0in; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >18</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 27pt; height: 18.75pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 5.35pt 5.4pt 0in; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >32</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 27pt; height: 18.75pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="36"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 8pt 5.4pt 0in; text-align: right; line-height: 150%;" align="right"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >18</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 22.5pt; height: 18.75pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="30"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0in 5.4pt 7.1pt; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.7pt;font-size:11;" >8</span></p></td> </tr> </tbody></table> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.1in 0in 0.0001pt 0.75in; text-align: justify; text-indent: 0.3in; line-height: 150%;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.1in 0in 0.0001pt 0.75in; text-align: justify; text-indent: 0.3in; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.1pt;font-size:11;" >Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan</span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" > <span style="letter-spacing: -0.1pt;">agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas</span> mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut <i> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm">aturan oktet</a>. </i>Konfigurasi oktet (konfigurasi stabil gas mulia) dapat dicapai dengan melepas, menangkap, atau memasangkan elektron.</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt 0.75in; text-align: justify; text-indent: 0.3in; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.15pt;font-size:11;" >Dalam mempelaj ari materi ikatan kimia ini, kita juga perlu memahami terlebih</span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" > dahulu tentang <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm">lambang Lewis. <i>Struktur Lewis</i></a><i> </i>adalah lambang atom disertai <span style="letter-spacing: -0.1pt;">elektron valensinya. Elektron dalam lambang Lewis dapat dinyatakan dalam titik</span> atau silang kecil (James E. Brady, 1990).</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; line-height: 150%;"> <span style="color:black;">Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan unsure yang paling stabil. Kestabilan ini disebabkan karena susunan elektronnya berjumlah 8 elektron di kulit terluar, kecuali helium (mempunyai konfigurasi elektron penuh). Hal ini dikenal dengan <i>konfigurasi oktet</i>, kecuali helium dengan <i>konfigurasi duplet.</i> <b>Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan</b> agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut <i>aturan oktet</i>. Konfigurasi oktet (konfigurasi stabil gas mulia) dapat dicapai dengan melepas, menangkap, atau memasangkan elektron. Dalam mempelajari materi ikatan kimia ini, kita juga perlu memahami terlebih dahulu tentang lambang Lewis. <i>Lambang Lewis </i>adalah lambang atom disertai electron valensinya. Elektron dalam lambang Lewis dapat dinyatakan dalam titik atau silang kecil (James E. Brady, 1990).</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; line-height: 150%;"> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/3.%20IKA19.gif" border="0" height="114" width="415" /></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; line-height: 150%;"> <b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: 0.6pt;font-size:14;" > 2.2 Ikatan Ion</span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 5.4pt; text-align: justify; text-indent: 0.25in; line-height: 150%;"><i> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm">Ikatan ion </a> </i>adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu <span style="letter-spacing: -0.1pt;">atom ke atom lain (James E. Brady, 1990). Ikatan ion terbentuk antara atom yang</span> melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (bukan logam). <i>Atom logam, </i>setelah <i>melepaskan elektron </i>berubah menjadi <i>ion positif. </i>Sedangkan <i> atom bukan logam, </i>setelah <i>menerima elektron </i>berubah menjadi <i>ion negatif. </i>Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut <i>ikatan ion </i>(ikatan elektrovalen).</p> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 1.8pt; text-align: justify; text-indent: 0.25in; line-height: 150%;">Ikatan ion merupakan ikatan yang relatif kuat. Pada suhu kamar, semua <span style="letter-spacing: -0.1pt;"> senyawa ion berupa zat padat kristal dengan struktur tertentu. Dengan mengunakan</span> lambang Lewis, pembentukan NaCl digambarkan sebagai berikut.</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 115%;"> <span style="line-height: 115%;font-size:11;" > <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/3.%20IKA20.gif" border="0" height="32" width="332" /> <br /> <!--[if !supportLineBreakNewLine]--><br /> <!--[endif]--></span><span style="letter-spacing: -0.1pt;">NaCl mempunyai struktur yang berbentuk kubus, di mana tiap ion N</span>a<sup><span style="letter-spacing: -0.1pt;">+</span></sup><span style="letter-spacing: -0.1pt;"> dikelilingi</span> oleh 6 ion Cl<sup>–</sup> dan tiap ion Cl<sup>–</sup> dikelilingi oleh 6 ion Na<sup>+</sup>.</p> </div> <p><span style=";font-family:'Times New Roman',serif;font-size:12;" > <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/3.%20IKA21.jpg" border="0" height="185" width="425" /><br /></span>Senyawa ion dapat diketahui dari beberapa sifatnya, antara lain:</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: -0.3in; line-height: 150%; margin-left: 0.55in;"> <span style="color:black;">1.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="letter-spacing: -0.1pt;">Merupakan zat padat dengan titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi. Sebagai</span> contoh, NaCl meleleh pada 801 °C.</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="color:black;">2.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>Rapuh, sehingga hancur jika dipukul.</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="color:black;">3.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>Lelehannya menghantarkan listrik.</p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="line-height: 150%;font-size:11;color:black;" >4.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span>Larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik.</p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Contoh lain pembentukan ikatan ion sebagai berikut.</span></p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >a. Pembentukan MgCl<sub>2</sub></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.25in; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.1pt;font-size:11;" >Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17) mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="line-height: 150%;font-family:Symbol;font-size:11;color:black;" > -<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Mg : 2, 8, 2</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="line-height: 150%;font-family:Symbol;font-size:11;color:black;" > -<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Cl : 2, 8, 7</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.25in; text-align: justify; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Mg dapat mencapai konfigurasi gas mulia dengan melepas 2 elektron, sedangkan Cl dengan menangkap 1 elektron. Atom Mg berubah menjadi ion Mg</span><sup><span style="line-height: 150%;font-size:9;" >2+</span></sup><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >, sedangkan atom Cl menjadi ion Cl</span><sup><span style="line-height: 150%;font-size:9;" >–</span></sup><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >.</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <sub> <span style="line-height: 150%;font-family:Symbol;font-size:11;color:black;" > -<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span> </sub><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Mg (2, 8, 2) </span> <span style="line-height: 150%;font-size:10;" >~ </span> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Mg</span><sup><span style="line-height: 150%;font-size:9;" >2+</span></sup><span style="line-height: 150%;font-size:11;" > (2, 8) + 2 <sub>e</sub>–</span></p> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" > (konfigurasi elektron ion Mg</span><sup><span style="line-height: 150%;font-size:9;" >2+</span></sup><span style="line-height: 150%;font-size:11;" > sama dengan neon)</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-indent: 0in; line-height: 150%; margin-left: 0.25in;"> <span style="line-height: 150%;font-family:Symbol;font-size:11;color:black;" > -<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Cl (2, 8, 7) + e</span><sup><span style="line-height: 150%;font-size:9;" >–</span></sup><span style="line-height: 150%;font-size:10;" >~</span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" > Cl</span><sup><span style="line-height: 150%;font-size:9;" >–</span></sup><span style="line-height: 150%;font-size:11;" > (2, 8, 8)</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.25in; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" > (konfigurasi elektron ion Cl</span><sup><span style="line-height: 150%;font-size:9;" >–</span></sup><span style="line-height: 150%;font-size:11;" > sama dengan argon) <span style="letter-spacing: -0.1pt;">Ion M</span>g</span><sup><span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.1pt;font-size:9;" >2+</span></sup><span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.1pt;font-size:11;" > dan ion C</span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >l</span><sup><span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.1pt;font-size:9;" >–</span></sup><span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.1pt;font-size:11;" > kemudian bergabung membentuk senyawa dengan rumus</span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" > MgCl<sub>2</sub>.</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0in 0.1in 0.25in; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Dengan menggunakan lambang Lewis, pembentukan MgCl<sub>2</sub> dapat digambarkan sebagai berikut.</span></p> <!--[if !mso]--><!--[endif]--> <p> <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/3.%20IKA22.jpg" border="0" height="96" width="342" /></p> <p><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >b. Ikatan antara atom <sub> 12</sub>Mg dan <sub>8</sub>O dalam MgO</span></p> <p><span style="line-height: 150%;font-size:11;" > Konfigurasi elektron Mg dan O adalah:</span></p> <p><span style="line-height: 150%;font-size:11;" > Mg : 2, 8, <span style="letter-spacing: 1.35pt;">2(melepas</span> 2 elektron)</span></p> <p><span style="font-size:11;"> </span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >O : 2, 6 (menangkap 2 elektron)</span></p> <p><span style="font-size:11;"> </span> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Atom O akan memasangkan 2 elektron, sedangkan atom Mg juga akan memasangkan 2 elekton.</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0in 5.4pt 0.25in; line-height: 150%;"><b><span style="line-height: 150%; letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;" > <img src="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/3.%20IKA23.jpg" border="0" height="167" width="401" /> </span></b><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1028" type="#_x0000_t202" style="'position:absolute;margin-left:1607.25pt;margin-top:3728.25pt;width:30pt;" wrapcoords="-62 0 -62 21600 21662 21600 21662 0 -62 0" allowincell="f" filled="f" stroked="f"> <v:textbox inset="0,0,0,0"> <p class="MsoNormal" align="center" style="text-align:center;mso-line-height-alt: 7.95pt"> <o:p> </o:p></p> </v:textbox> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 11; left: 2143px; top: 4971px; width: 44px; height: 15px;"><img src="file:///C:/Users/Toshiba/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif" alt="Text Box: " shapes="_x0000_s1028" height="15" width="44" /></span><!--[endif]--></p> <!--[if !mso]--><!--[endif]--> <p><b><span style="line-height: 150%; letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;" >Gambar 2.2 </span></b> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: 0.1pt;font-size:8;" >Konfigurasi <span style="background: yellow none repeat scroll 0% 50%; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;">dan O. (Sumbe: Bruku</span> Chemistry, The Moleculer Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, USA)</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0.75in 0.0001pt 0.85in;"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 2.35in 0.0001pt 0.9in; text-indent: -0.2in; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >c . </span>Ikatan ion pada <sub> 19</sub>K<sub> </sub>dan <sub>8</sub>O dalam K<sub>2</sub>O Konfigurasi elektron:</p> <table class="MsoNormalTable" style="border-collapse: collapse; margin-left: 0.7in;" border="0" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr style="height: 9.1pt;"> <td style="padding: 0in; width: 53.05pt; height: 9.1pt;" valign="top" width="71"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 14.55pt;">K :</p></td> <td style="padding: 0in; width: 22.55pt; height: 9.1pt;" valign="top" width="30"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center; line-height: 150%;" align="center"> 2, 8,</p></td> <td style="padding: 0in; width: 183.35pt; height: 9.1pt;" valign="top" width="244"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">8, 1 (melepas 1 elektron) membentuk <sub>K</sub>+</p></td> </tr> <tr style="height: 14.15pt;"> <td style="padding: 0in; width: 53.05pt; height: 14.15pt;" valign="top" width="71"> <p class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 14.55pt;">O :</p></td> <td style="padding: 0in; width: 22.55pt; height: 14.15pt;" valign="top" width="30"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center; line-height: 150%;" align="center"> 2, 6</p></td> <td style="padding: 0in; width: 183.35pt; height: 14.15pt;" valign="top" width="244"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 13.1pt; line-height: 150%;">(menerima 2 elektron) membentuk <sub>O</sub>2–</p></td> </tr> </tbody></table> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.9in; line-height: 150%;">2 K<sup>+</sup> + O<sup>2–</sup>~<sup> </sup>K<sub>2</sub>O</p> <p class="MsoNormal" style="margin: 5.4pt 0in 0.0001pt 0.9in; text-indent: -0.2in; line-height: 150%;">d. Ikatan ion pada Fe (elektron valensi 3) dengan Cl (elektron valensi 7) membentuk FeCl<sub>3</sub></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.9in; line-height: 150%;">Fe mempunyai elektron valensi 3 akan membentuk Fe<sup>3+</sup></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 0.9in; line-height: 150%;">Cl mempunyai elektron valensi 7 akan membentuk Cl<sup>–</sup></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0in 23.4pt 0.9in; line-height: 150%;">Fe<sup>3+</sup> + 3 Cl<sup>–</sup>~ FeCl<sub>3</sub></p> <table class="MsoNormalTable" style="border-collapse: collapse; margin-left: 63.8pt;" border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" width="470"> <tbody><tr style="height: 15.85pt;"> <td style="border-style: solid solid none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 84.25pt; height: 15.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="112"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 9.4pt;"><b> <span style=";font-size:10;color:black;" >Unsur-unsur</span></b></p></td> <td style="border-style: solid solid none none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 72.95pt; height: 15.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:windowtext windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="97"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 14.45pt;"><b> <span style=";font-size:10;color:black;" >Elektron</span></b></p></td> <td style="border-style: solid solid none none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 90.7pt; height: 15.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:windowtext windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="121"> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 0.05in; text-align: center;" align="center"> <b><span style=";font-size:10;color:black;" >Jenis</span></b></p></td> <td style="border-style: solid solid none none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 1.45in; height: 15.85pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:windowtext windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="139"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 22.15pt;"><b> <span style=";font-size:10;color:black;" >Membentuk</span></b></p></td> </tr> <tr style="height: 15.6pt;"> <td style="border-style: none solid solid; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 84.25pt; height: 15.6pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext;" valign="top" width="112"> <p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.05in; text-align: center;" align="center"> <b><span style=";font-size:10;color:black;" >Golongan</span></b></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 72.95pt; height: 15.6pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="97"> <p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.05in; text-align: center;" align="center"> <b><span style=";font-size:10;color:black;" >Valensi</span></b></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 90.7pt; height: 15.6pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="121"> <p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.05in; text-align: center;" align="center"> <b><span style=";font-size:10;color:black;" >Unsur</span></b></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; background: rgb(252, 229, 238) none repeat scroll 0% 50%; width: 1.45in; height: 15.6pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="139"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 41.95pt 0.05in 0in; text-align: right;" align="right"><b> <span style=";font-size:10;color:black;" >Ion</span></b></p></td> </tr> <tr style="height: 16.8pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; width: 84.25pt; height: 16.8pt;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="112"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 25.55pt 0.0001pt 0in; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:10;">IA</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 72.95pt; height: 16.8pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="97"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 0in 0.0001pt 32.45pt;"><span style="font-size:10;"> 1</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 90.7pt; height: 16.8pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="121"> <p class="MsoNormal" style="margin-top: 0.05in; text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">logam</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 1.45in; height: 16.8pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="139"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0.05in 41.95pt 0.0001pt 0in; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:10;">1+</span></p></td> </tr> <tr style="height: 12.5pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; width: 84.25pt; height: 12.5pt;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="112"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 25.55pt; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:10;">IIA</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 72.95pt; height: 12.5pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="97"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 32.45pt;"> <span style="font-size:10;">2</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 90.7pt; height: 12.5pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="121"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">logam</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 1.45in; height: 12.5pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="139"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 41.95pt; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:10;">2<b>+</b></span></p></td> </tr> <tr style="height: 12.45pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; width: 84.25pt; height: 12.45pt;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="112"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 25.55pt; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:10;">IIIA</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 72.95pt; height: 12.45pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="97"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 32.45pt;"> <span style="font-size:10;">3</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 90.7pt; height: 12.45pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="121"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">logam</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 1.45in; height: 12.45pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="139"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 41.95pt; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:10;">3+</span></p></td> </tr> <tr style="height: 12.5pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; width: 84.25pt; height: 12.5pt;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="112"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 25.55pt; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:10;">VA</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 72.95pt; height: 12.5pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="97"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 32.45pt;"> <span style="font-size:10;">5</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 90.7pt; height: 12.5pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="121"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">nonlogam</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 1.45in; height: 12.5pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="139"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 41.95pt; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:10;">3–</span></p></td> </tr> <tr style="height: 12.45pt;"> <td style="border-style: none solid; padding: 0in; width: 84.25pt; height: 12.45pt;color:-moz-use-text-color windowtext;" valign="top" width="112"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 25.55pt; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:10;">VIA</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 72.95pt; height: 12.45pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="97"> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 32.45pt;"> <span style="font-size:10;">6</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 90.7pt; height: 12.45pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="121"> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">nonlogam</span></p></td> <td style="border-style: none solid none none; padding: 0in; width: 1.45in; height: 12.45pt;color:-moz-use-text-color windowtext -moz-use-text-color -moz-use-text-color;" valign="top" width="139"> <p class="MsoNormal" style="margin-right: 41.95pt; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:10;">2–</span></p></td> </tr> <tr style="height: 18.5pt;"> <td style="border-style: none solid solid; padding: 0in; width: 84.25pt; height: 18.5pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext;" valign="top" width="112"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 25.55pt 5.4pt 0in; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:10;">VIIA</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 72.95pt; height: 18.5pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="97"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0in 5.4pt 32.45pt;"><span style="font-size:10;">7</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 90.7pt; height: 18.5pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="121"> <p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 5.4pt; text-align: center;" align="center"> <span style="font-size:10;">nonlogam</span></p></td> <td style="border-style: none solid solid none; padding: 0in; width: 1.45in; height: 18.5pt;color:-moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color;" valign="top" width="139"> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 41.95pt 5.4pt 0in; text-align: right;" align="right"> <span style="font-size:10;">1–</span></p></td> </tr> </tbody></table> <p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.1in;" align="right"> </p> <p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.1in;" align="right"><b> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/1.%20INDEKS.htm" style="text-decoration: none;"><span style="font-size:180%;">Home</span></a><span style="font-size:180%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/5.Konfigurasi%20elektron%20gas%20mulia.htm" style="text-decoration: none;"> </a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/2.%20PENDAHULUAN.htm" style="text-decoration: none;"> Back </a><a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/7.%20Ikatan%20kovalen.htm" style="text-decoration: none;"> </a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKATAN%20KOVALEN.htm" style="text-decoration: none;">Next </a></span></b></p>Pembelajaran Ikatan Kimiahttp://www.blogger.com/profile/14690441149283357500noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5416996881912901213.post-39323567727184118692010-04-11T20:38:00.000-07:002010-04-11T20:55:11.485-07:00Pendahuluan<blockquote> <p class="MsoNormal" style="text-align: center; line-height: 150%;"> <b> <span style="font-size:6;">IKATAN KIMIA</span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center; line-height: 150%;"> Kata kunci : <i> <span style="letter-spacing: 0.2pt;font-size:8;" >Konfigurasi oktet, gas mulia, aturan oktet, ikatan ion, rumus Lewis, ikatan kovalen, kovalen koordinasi, kovalen polar, dan ikatan logam.</span></i></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: left; line-height: 150%;"> <b><span style="line-height: 150%;"><span style="font-size:180%;">Tujuan Pembelajaran</span></span></b><span style="line-height: 150%;"><span style="font-size:180%;">:</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; line-height: 150%;"> <i> <span style="font-size:130%;">Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu:</span></i></p> <ol><li> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%; margin-left: 13.5pt;"> <i>1. Menjelaskan pengertian ikatan kimia.</i></p> </li><li> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%; margin-left: 13.5pt;"> <i>2. Menyebutkan macam-macam ikatan kimia.</i></p> </li><li> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%; margin-left: 13.5pt;"> <i>3. Menjelaskan proses terjadinya ikatan ionik.</i></p> </li><li> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%; margin-left: 13.5pt;"> <i>4. Memberikan contoh senyawa-senyawa ionik.</i></p> </li><li> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%; margin-left: 13.5pt;"> <i>5. Memperkirakan rumus senyawa ionik yang terbentuk dari reaksi unsur logam dan unsur nonlogam.</i></p> </li><li> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%; margin-left: 13.5pt;"> <i>6. Menjelaskan proses terjadinya ikatan kovalen.</i></p> </li><li> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%; margin-left: 13.5pt;"> <i>7. Memberikan contoh senyawa-senyawa kovalen.</i></p> </li><li> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%; margin-left: 13.5pt;"> <i>8. Menjelaskan pengertian ikatan kovalen koordinasi.</i></p> </li><li> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%; margin-left: 13.5pt;"> <i>9. Menuliskan rumus struktur Lewis dari senyawa kovalen.</i></p> </li><li> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%; margin-left: 13.5pt;"> <i>10. Menentukan jenis ikatan kimia dari beberapa rumus senyawa kimia.</i></p> </li><li> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%; margin-left: 13.5pt;"> <i>11.Menjelaskan terjadinya polarisasi ikatan kovalen.</i></p> </li><li> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-indent: -13.5pt; line-height: 150%; margin-left: 13.5pt;"> <i>12. Menjelaskan proses terjadinya ikatan logam.</i></p> </li></ol> </blockquote> <p class="MsoNormal" style="margin: 16.2pt 0.05in 0.0001pt 0.4in; text-align: justify; text-indent: 0.05in; line-height: 150%;"><b> <span style="font-size:180%;">Pengantar</span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 16.2pt 0.05in 0.0001pt 0.4in; text-align: justify; text-indent: 0.05in; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.05pt;font-size:11;" > P</span><span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.1pt;font-size:11;" >ada bab struktur atom dan sistem periodik unsur, Anda sudah mempelajari bahwa</span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" > sampai saat ini jumlah unsur yang dikenal manusia, baik unsur alam maupun unsur sintetis telah mencapai sebanyak 118 unsur. Tahukah Anda bahwa di alam semesta ini sangat jarang sekali ditemukan atom berdiri sendirian, tapi hampir <span style="letter-spacing: -0.1pt;">semuanya berikatan dengan dengan atom lain dalam bentuk senyawa, baik senyawa</span> kovalen maupun senyawa ionik. Pernahkah Anda membayangkan berapa banyak senyawa yang dapat terbentuk di alam semesta ini? Mengapa atom-atom tersebut dapat saling berikatan satu dengan yang lain? Apakah setiap atom pasti dapat berikatan dengan atom-atom lain? Apakah ikatan antaratom dalam senyawa – senyawa di alam ini semuanya sama? Untuk mengetahui j awaban dari pertanyaanpertanyaan tersebut, Anda harus mempelajari bab<a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm"> </a> </span><i> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: 0.4pt;font-size:10;" > <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm">Ikatan kimia</a> </span></i> <span style="line-height: 150%;font-size:11;" >ini.</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0.05in 0.0001pt 0.4in; text-indent: 0.35in; line-height: 150%;" align="justify"> <span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.1pt;font-size:11;" >Pada bab ini Anda akan mempelajari apakah ikatan kimia itu, mengapa atom</span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >-atom dapat saling berikatan, apa saja jenis -jenis ikatan kimia, dan lain-lain.</span><span style="line-height: 150%; letter-spacing: -0.2pt;font-size:11;" >Gaya yang mengikat atom-atom dalam molekul atau gabungan ion dalam setiap</span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" > senyawa disebut<a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm"> <i>ikatan kimia.</i></a><i> </i>Konsep ini pertama kali dikemukakan pada tahun <span style="letter-spacing: -0.1pt;">1916 oleh</span> <b> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">Gilbert Newton Lewis </span></b> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">(1875-1946) dari Amerika dan</span> <b> <span style="letter-spacing: -0.1pt;">Albrecht Kossel </span></b>(1853-1927) dari Jerman (Martin S. Silberberg, 2000).</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 1.8pt 0in 0.0001pt 0.45in; text-align: justify; line-height: 150%;"><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Konsep tersebut adalah:</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0.25in 0.0001pt 0.65in; text-align: justify; text-indent: -0.2in; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%;font-size:11;color:black;" >1.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Kenyataan bahwa gas-gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) sukar membentuk <span style="letter-spacing: -0.1pt;">senyawa merupakan bukti bahwa gas-gas mulia memiliki susunan elektron yang</span> stabil.</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0.25in 0.0001pt 0.65in; text-align: justify; text-indent: -0.2in; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%;font-size:11;color:black;" >2.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Setiap atom mempunyai kecenderungan untuk memiliki susunan elektron yang <span style="letter-spacing: -0.1pt;">stabil seperti gas mulia. Caranya dengan melepaskan elektron atau menangkap</span> elektron.</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0.25in 0.35in 0.65in; text-align: justify; text-indent: -0.2in; line-height: 150%;"> <span style="line-height: 150%;font-size:11;color:black;" >3.<span style=";font-family:";font-size:7;" > </span></span><span style="line-height: 150%;font-size:11;" >Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil hanya dapat dicapai dengan cara berikatan dengan atom lain, yaitu dengan cara melepaskan elektron, menangkap elektron, maupun pemakaian elektron secara bersama-sama.</span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 0in 0.25in 0.35in 0.65in; text-align: justify; text-indent: -0.2in; line-height: 150%;"> <b> <span style="font-size:180%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Freemind%20%28Peta%20Konsep%20Ikatan%20Kimia%29/peta%20konsep.docx">Peta Konsep</a></span></b></p> <span style=";font-family:'Times New Roman',serif;font-size:12;" lang="EN-US" > <p><!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t75" coordsize="21600,21600" spt="75" preferrelative="t" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" filled="f" stroked="f"> <v:stroke joinstyle="miter"> <v:formulas> <v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"> <v:f eqn="sum @0 1 0"> <v:f eqn="sum 0 0 @1"> <v:f eqn="prod @2 1 2"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @0 0 1"> <v:f eqn="prod @6 1 2"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="sum @8 21600 0"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @10 21600 0"> </v:formulas> <v:path extrusionok="f" gradientshapeok="t" connecttype="rect"> <o:lock ext="edit" aspectratio="t"> </v:shapetype><v:shape id="Picture_x0020_1" spid="_x0000_s1025" type="#_x0000_t75" style="'width:684.75pt;height:420pt;visibility:visible'"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Toshiba\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\clip_image001.png" title=""> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/Users/Toshiba/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image002.jpg" shapes="Picture_x0020_1" border="0" height="560" width="913" /><!--[endif]--></p> </span> <p align="right"> </p> <p align="right"> </p> <p align="right"> </p> <p align="right"> </p> <p align="right"> </p> <p align="right"> </p> <p align="right"> </p> <p align="right"><b><span style="font-size:180%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/1.%20INDEKS.htm">Home </a> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/5.Konfigurasi%20elektron%20gas%20mulia.htm"> </a> </span><span style="font-size:180%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/3.%20IKATAN%20IONIK.htm">Next</a> </span></b></p>Pembelajaran Ikatan Kimiahttp://www.blogger.com/profile/14690441149283357500noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5416996881912901213.post-83165924150719433762010-04-11T20:36:00.000-07:002010-04-11T21:14:59.555-07:00Indeks Ikatan Kmia<h5><span style="font-size:7;">Ikatan Kimia</span></h5> <ol><li><b><span style="font-size:130%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/1.%20INDEKS.htm">INDEKS</a></span></b></li><li><b><span style="font-size:130%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/2.%20PENDAHULUAN.htm">PENDAHULUAN</a></span></b><ul><li><span style="font-size:130%;"><b>Tujuan Pembelajaran</b></span></li><li><span style="font-size:130%;"><b>Pengantar</b></span></li><li><span style="font-size:130%;"><b> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Freemind%20%28Peta%20Konsep%20Ikatan%20Kimia%29/peta%20konsep.docx">Peta Konsep</a></b></span></li></ul> </li><li><b><span style="font-size:130%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/3.%20IKATAN%20IONIK.htm">IKATAN IONIK</a></span></b><ul><li><span style="font-size:130%;"><b>Konfigurasi elektron gas mulia</b></span></li><li><span style="font-size:130%;"><b> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Powerpoint%20%28presentasi%20materi%20dan%20Animasi%20Pergerakan%20Elektron%20dalam%20Ikatan%20Kimia%29.ppt">Ikatan Ionik</a></b></span></li></ul> </li><li><b> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/4.%20IKATAN%20KOVALEN.htm"><span style="font-size:130%;">IKATAN KOVALEN</span></a></b><ul><li><b>Ikatan kovalen</b></li><li><b>Ikatan kovalen koordinasi</b></li><li><b>Kepolaran ikatan kovalen</b></li><li><b>Sifat Senyawa Ionik dan Kovalen</b></li></ul> </li><li><b> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/5.%20IKATAN%20LOGAM.htm"><span style="font-size:130%;">IKATAN LOGAM</span></a></b></li><li><b> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/6.%20GAYA%20ANTAR%20MOLEKUL.htm"><span style="font-size:130%;">GAYA-GAYA ANTAR MOLEKUL</span></a></b><ul><li><b>Gaya London</b></li><li><b>Gaya Van der Waals</b></li><li><b>Ikatan Hidrogen</b></li></ul> </li><li><b> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/7.%20RANGKUMAN.htm"><span style="font-size:130%;">RANGKUMAN</span></a></b></li><li><b><span style="font-size:130%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/8.%20GLOSARIUM.htm">GLOSSARIUM</a></span></b></li><li><b><span style="font-size:130%;"> <a name="nm" href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/9.%20SOAL-SOAL%20LATIHAN.htm"> SOAL-SOAL LATIHAN</a></span></b></li><li> <h3> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Exelearning%20%28soal-soal%20Ikatan%20Kimia%29/Exe-learning%20%28Soal-soal%20Ikatan%20kimia%20kuis%20scorm%20%29.elp">KUIS SCORM</a></h3> </li></ol> <p><b><span style="font-size:180%;"> <a href="file:///F:/Tugas%20Haroan%20untuk%20Pak%20Suharta/Media%20Pendukung/Frontpage%20Ikatan%20Kimia%20&%20Glosarium/2.%20PENDAHULUAN.htm">Next</a></span></b></p> <p> </p> <p> </p>Pembelajaran Ikatan Kimiahttp://www.blogger.com/profile/14690441149283357500noreply@blogger.com0