latihan

Latihan 2.1

1. Mengapa unsur-unsur golongan VIIIA (gas mulia) bersifat stabil?

2. Mengapa unsur-unsur selain golongan VIIIA (gas mulia) bersifat tidak stabil?

3. Bagaimana cara unsur-unsur selain golongan VIIIA mencapai kestabilan atau mencapai hukum oktet?

4. Sebutkan macam-macam ikatan kimia yang Anda ketahui!

5. Apa yang dimaksud dengan ikatan ion?

6. Apakah syarat terjadinya ikatan ion?

7. Jelaskan terjadinya ikatan ion dan tulislah ikatan ion yang terjadi pada:

a. Mg (Z = 12) dengan F (Z = 9)

b. Ba (Z = 56) dengan Cl (Z = 17)

c. Ca (Z = 20) dengan S (Z = 16)

d. Fe (elektron valensi = 3) dengan Cl (elektron valensi = 7)

e. Zn (elektron valensi = 2) dengan Br (elektron valensi = 7)

f. Cr (elektron valensi = 3) dengan O (elektron valensi = 6)

g. Al (golongan IIIA) dengan S (golongan VIA)

h. Ca (golongan IIA) dengan N (golongan VA)

i. K (golongan IA) dengan I (golongan VIIA)

j. Na (golongan IA) dengan S (golongan VIA)

Latihan 2.2

1. Apakah yang dimaksud dengan ikatan kovalen?

2. Tentukan jenis ikatan pada senyawa berikut ini, tergolong ikatan ion atau ikatan kovalen.

a. HCl f. Ag₂O

b. ^H2^SO4 g. FeS

c. K₂O h. Ca(NO₃)₂

d. ^H2^CO3 i. BaBr₂

e. CH₃Cl j. ^C6^H12^O6

3. Gambarkan dengan struktur Lewis terjadinya ikatan kovalen berikut dan sebutkan macam ikatan kovalen tunggal atau rangkap.

a. Cl₂ (nomor atom Cl = 17) f. CS₂ (nomor atom C = 6, S = 16)

b. F₂ (nomor atom F = 9) g. C₂H₂ (nomor atom C = 6, H = 1)

c. CH₄ (nomor atom C = 6, H = 1) h. C₂H₄ (nomor atom C = 6, H = 1)

d. H₂S (nomor atom H = 1, S = 16) i. C₂H₆ (nomor atom C = 6, H = 1)

e. CCl₄ (nomor atom C = 6, Cl = 17) j. PCl₃ (nomor atom P = 15, Cl = 17)

4. Sebutkan keistimewaan atom karbon!

5. Jelaskan perbedaan antara senyawa kovalen polar dengan kovalen nonpolar!

6. Sebutkan contoh senyawa polar dan nonpolar!

7. Mengapa terjadi kegagalan hukum oktet? Sebutkan contoh senyawa yang termasuk kegagalan hukum oktet!

8. Jelaskan terjadinya ikatan logam!

9. Mengapa logam dapat menghantarkan panas dan listrik?

10.Mengapa logam memiliki titik leleh dan titik didih tinggi?

Latihan 2.3

1. Apa sebab unsur-unsur di alam cenderung membentuk senyawa (berikatan dengan unsur lain)?

2. Sebutkan kecenderungan unsur bila akan bergabung membentuk senyawa!

3. Sebutkan syarat-syarat suatu atom cenderung:

a. bermuatan positif

b. bermuatan negatif

4. Apakah yang ditempuh oleh atom karbon yang memiliki nomor atom 6, agar dapat mencapai kestabilan (bersenyawa dengan atom lain)?

5. Apakah keistimewaan atom karbon?

6. Apakah yang dimaksud dengan ikatan ion?

7. Sebutkan sifat-sifat senyawa ion!

8. Suatu atom memiliki data sebagai berikut.

No.	Unsur	Nomor Atom	Unsur	Nomor Atom
1.	X	11	Y	17
2.	Z	12	Y	17
3.	X	11	A	16
4.	Z	12	A	16
5.	B	13	A	16

Jika pasangan unsur di atas membentuk senyawa,

a. sebutkan ikatan yang terjadi

b. tentukan rumus kimianya

9. Mengapa senyawa Cl₂ dapat terbentuk, sedangkan Na₂ tidak dapat terbentuk? (nomor atom Cl = 17, Na = 11)

10. Apakah yang dimaksud dengan ikatan kovalen?

11. Sebutkan jenis ikatan pada senyawa berikut ini, termasuk ikatan ion atau ikatan kovalen?

a. HCl f. CuS

b. H₂O g. ZnCl₂

c. Ag₂O h. K₂SO₄

d. FeCl₃ i. HNO₃

e. KCl j. PCl₃

12. Dengan struktur Lewis, gambarkan terjadinya ikatan kovalen dan sebutkan jenis ikatan kovalen tunggal, rangkap, atau koordinasi pada:

a. Cl₂ f. C₂H₂

b. CO₂ g. C₂H₆

c. NH₃ h. CCl₄

d. SO₃ i. N₂

e. H₂S j. OF₂

(nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, S = 16, dan Cl = 17)

13. Apa yang dimaksud dengan kegagalan hukum oktet?

14. Sebutkan contoh senyawa-senyawa yang termasuk dalam kegagalan hukum oktet!

15. Jelaskan perbedaan antara senyawa polar dengan nonpolar, dan berikan masing­masing contohnya (minimal tiga senyawa)!

16. Apakah yang dimaksud dengan ikatan dipol?

17. Apakah yang dimaksud dengan ikatan hidrogen? Berikan contohnya!

18. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kekuatan gaya London!

19. Apakah gaya London berlaku untuk molekul-molekul polar?

Home Back